A.电源中a为负极，b为正极 B.电解池中的电解液不能用NaCl溶液
C.A、B两端都必须使用铁作电极 D.阳极的电极反应式为：Fe-2e-====Fe2+
科目：高中化学 来源： 题型：
试根据推断回答下列问题：
(1)写出A、B反应生成C的离子方程式：__________________________________。
(2)写出由H生成I的化学方程式：__________________________________。
(3)A、C、E、G氧化性由强到弱的顺序为。(用相应物质的化学式表示)
(4)E的溶液可以作净水剂，用离子方程式和必要的文字解释其净水原理：_____________。
(5)K物质可能为(至少写两种)__________________________________。
(6)某同学设计了一种电解法制取H的实验装置(如下图所示)。通电后，溶液中产生大量的H，且较长时间不被氧化。
下列说法中正确的是___________________________________________________。
A.阴、阳两极的材料必须相同
B.可以用NaOH溶液作为电解液
C.可以用NaCl溶液作为电解液
D.a一定为正极，b一定为负极
E.阴极发生的反应是：2H++2e-
H2↑
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省高三上学期期中考试理科综合试题（化学部分） 题型：实验题
（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调
节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
②步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
、 、 NaOH。
③步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是
________________________。
（2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的错误是
________________________________________________。
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，
则相同条件下收集的Cl2 （填＞、＝或＜）
2L，原因
（4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装
置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺
陷是 。
②C装置中发生反应的离子方程式为 。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
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某同学设计了一种用电解法制取Fe（OH）2的试验装置如图．通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间内不变色，下列说法中正确的是（ ）
某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图）．通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是（ ）