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    亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

    ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

    (1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式                                      。

    (2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为        。

    A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液

    (3)吸收塔内的温度不能过高的原因为          。

    (4)ClO2被S还原为ClO、Cl转化率与pH关系如图。

    写出pH≤2时ClO2与S反应的离子方程式：              。

    (5)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN amg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。


    【知识点】工艺流程题A4B1  H6 F4

    【答案解析】(1)Cl－-6e－+3H2O=ClO3－+6H+    (2)B      (3)温度过高H2O2将分解

    (4)2ClO2+5S2－+8H+=2Cl－+5S↓+4H2O     (5)2ClO2+2CN－=2Cl－+2CO2+N2↑   100a/26

    解析：（1）电解池中阳极失去电子发生氧化反应，即氯离子在阳极失去电子，电极反应式是Cl－-6e－+3H2O=ClO3－+6H+。

    （2）由于ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，所以只能在酸性环境中存在。在酸性条件下，氯酸钠容易和盐酸、H2C2O4发生氧化还原反应，而硝酸是强氧化性酸，所以X应该是硫酸。

    （3）温度过高，H2O2容易分解，因此吸收塔的温度不能过高，其目的是防止H2O2分解。

    （4）根据图像可知，pH≤2时ClO2被还原为Cl—，则该反应的离子方程式是2ClO2+5S2—+ 8H+ ＝2Cl—+5S↓+4H2O。

    （5）根据题意生成的两种无毒无害的气体是氮气和二氧化碳，

    即2ClO2+2CN－=2Cl－+2CO2+N2↑

       2mol   52g

        xmol  100×ag/m3，x=100a/26

    【思路点拨】解答流程题中的氧化还原反应的配平要利用守恒法（原子、电荷、得失电子），如本题的第⑷题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：2ClO2+5S2—＝2Cl—+5S↓，再根据电荷守恒配平2ClO2+5S2—+ 8H+ ＝2Cl—+5S↓，原子守恒总配平2ClO2+5S2—+ 8H+ ＝2Cl—+5S↓+4H2O。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。                                  

    （1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式                                  。

    （2）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是： _______、_______、______右端的玻璃管中水柱变化是                                     。

    （3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因         。

    （4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_______、      ，常用作灭火剂的是        ；______分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是        结构而非平面正方形结构。

    （5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式               

    A.氢原子数为十二  B.一氯取代物只有一种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 (    )

    A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

    B．X单质不可能置换出W单质

    C．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

    D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

    下列说法错误的是（   ）

    A．步骤(1)需要过滤装置            B．步骤(2)需要用到分液漏斗

    C．步骤(3)需要用到坩埚            D．步骤(4)需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（   ）

    A．0.2mol       B．0.6mol       C．0.8mol       D．1.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5克  ②锌片增重了32.5克   ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气

    A． ①③         B．①④   C． ②③    D． ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为

    A.×100%               B.×100%  

    C.×100%        D.%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)

    A. (A－N＋m) mol                B. (A－N) mol

    C. (A－N) mol                    D. (A－N＋m) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成     两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
    A．原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol

    B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

    C．溶液中最终溶质为FeSO4

    D．c(H2SO4)为5mol·L－1

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