Question

(1)1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示生成1 mol H2O的热化学方程式为_________________________

(2)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的标准燃烧热为____________kJ·mol－1，该反应的热化学方程式为_______________________________________________

 

Answer 1

(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

(2)－3 260.4　C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3260.4 kJ·mol－1

【解析】(1)1 mol H2SO4与2 mol NaOH反应生成2 mol H2O，放出114.6 kJ热量，故生成1 mol H2O的热化学方程式为

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；

(2)1 mol C6H6燃烧放出热量41.8 kJ×78＝3 260.4 kJ，因此，C6H6的标准燃烧热为：ΔH＝－3 260.4 kJ·mol－1。