【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面
B.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色
C.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
D.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物有5种
中考利剑中考试卷汇编系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是（ ）
A. 将0.2molL-1CH3COOH溶液和0．1molL-1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
B. a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常温下,0．1mol/LNaF溶液的pH大于0．1mol/LCH3COONa溶液的pH
D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液
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【题目】研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S．已知：1molCO（g）与适量的 SO2（g）反应生成 S（s）和 CO2（g）时，放出 135kJ 的热量，则此反应的热化学方程式为 ．
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用 CO（g）处理 NO2（g）的能量转化关系如图所示．
标准状况下，22.4LCO 和 NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kJ（用含有 a 的代数式表示）．
（3）用 CH4 催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若 1molCH4（g）直接将 NO2（g）还原至 N2（g），整个过程中放出的热量为 867kJ，则△H2= ．
A．向水中加入 NaHCO3 固体
B．向水中加入 NaHSO4 固体
C．加热至 100℃
D．向水中加入（NH4）2 SO4固体
（4）若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶 液的 pH 仍相等，则 mn（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2 ， pH 由大到小的顺序为（填序号）．
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【题目】下列实验能获得成功的是 ( )
A. 用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯
C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D. 可用分液漏斗分离硝基苯和苯
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【题目】高聚物（L）是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂，其原料取材于植物和贻贝。下列关于高聚物（L）的说法中不正确的是
A. 单体之一为
B. 在一定条件下能发生水解反应
C. 生成1mol L的同时，会有（x+y-1）mol H2O生成
D. 1mol L最多可与3mol H2发生加成反应
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【题目】食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A．结构简式为：C2H4O2 B．分子式为：CH3COOH
C．可与金属Na反应生成H2 D．分子中原子之间只存在单键
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【题目】下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）
①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液
A.①④B.①②③C.②③⑤D.②③④
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【题目】（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 
5N2(g) +6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______
a．反应速率
( NH3) =( N2)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是(正)____(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d点对应的速率关系是
(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。
（2）298 K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_______。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是________。
（3）一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
