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    在下列元素中，没有负化合价的是（　　）
    A、NaB、PC、ClD、H
    分析：Na常见化合价有0、+1；
    P的常见化合价有-3、0、+3、+5；
    Cl的常见化合价有-1、0、+1、+3、+4、+5、+7；
    H的常见化合价有-1、0、+1．
    解答：解：A．Na常见化合价有0、+1；例；NaCl，故A正确；
    B．P的常见化合价有-3、0、+3、+5；例；PH3、H3PO3、H3PO4，故B错误；
    C．Cl的常见化合价有-1、0、+1、+3、+4、+5、+7；例：HCl、HClO、HClO2、ClO2、HClO3、HClO4，故C错误；
    D．H的常见化合价有-1、0、+1；例：NaH、HCl，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考察了元素的化合价．金属元素在化合物中一般只显正价．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A元素原子的最外层电子排布可表示为：asaap2a，B元素在地壳中含量居第二位，C与B位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，D元素的+3价离子的3d亚层为半充满，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）E的元素符号为
    Cu
    Cu
    ，其基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    ．
    （2）A的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是
    H2O分子间形成氢键
    H2O分子间形成氢键
    ．
    （3）B元素可分别与A元素、C元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为
    SiO2＞SiCl4
    SiO2＞SiCl4
    （用化学式表示），原因是
    二氧化硅为原子晶体，而四氯化硅为分子晶体
    二氧化硅为原子晶体，而四氯化硅为分子晶体
    ．
    （4）D元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D原子个数之比为
    2：1
    2：1
    ，两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
    3：2
    3：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡二模）[化学一选修3物质结构与性质]
    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且．A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）元素A与元素B的电负性大小比较为
    O
    O
    ＞
    C
    C
    ，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为．
    Mg
    Mg
    ＞
    Al
    Al
    （填入相应的元素符号）；
    （2）F的核外电子排布式为
    [Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
    [Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
    ，
    （3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为
    原子
    原子
    晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于
    A
    A
    （从下列选项中选出正确类型）
    A．σ键     B．π 键  C．既有σ键，又有π键
    （4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为
    sp2
    sp2
    ，分子的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ，
    （5）根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式
    C≡O
    C≡O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．下列说法正确的是
     
    （填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
    A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
    B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
    C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
    D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
    II．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
    B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
    C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
    III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msnmpn．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：精英家教网
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    ．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为
     
    ．
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
     
    ．
    （3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是
     
    ，中心原子采取的杂化轨道类型是
     
    ，该分子中含有
     
    个π键．
    （4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
     
    ．
    （5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）

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    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：填空题

    (1)下列说法正确的是____（每小题只有一个正确答案，下同）。
    A. 离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
    B. 主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
    C. N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
    D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
    (2)下列叙述正确的是____。
    A. 用VSEPR理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
    B. SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
    C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位键
    D. 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y 原子的价电子排布为msnmpn，R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题：
    (3)Z2+的核外电子排布式是______________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（○代表X），可确定该品胞中阴离子的个数为___________。
    (4)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：_______________。
    (5)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是_____________。中心原子采取的杂化轨道类型是____，该分子中含有____个π键。
    (6)R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_________。
    (7)这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____ 晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（用元素符号作答）。

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