练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)

    A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1

    B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

    C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1

    D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1


    答案　C

    解析　半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则水蒸气的浓度变化量是0.45 mol÷10 L＝0.045 mol·L－1。所以用水蒸气表示的反应速率是0.045 mol·L－1÷30 s＝0.001 5 mol·L－1·s－1，又因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)＝v(H2O)＝×0.001 5 mol·L－1·s－1＝0.001 25 mol·L－1·s－1，v(NH3)＝v(NO)＝×0.001 5 mol·L－1·s－1＝0.001 mol·L－1·s－1，C正确。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用(　　)

    A．蒸馏水

    B．1.00 mol·L－1盐酸

    C．5.00 mol·L－1盐酸

    D．10.00 mol·L－1盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下图所示(部分导管、蒸馏水略)。

    a．Na2O2　b．浓盐酸　c．碱石灰　d．NaOH溶液　e．淀粉­KI溶液　f．CaCO3　g．石蕊溶液　h．饱和NaCl溶液

    (1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式：__________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)下表中的装置组合最合理的是__________(填字母，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。

    组合

    制备装置

    净化装置

    检验装置/试剂

    尾气处理装置

    A

    ③

    ②

    ⑦/e

    ⑤

    B

    ③⑥

    ①

    ⑧/g

    ①

    C

    ④

    ①

    ⑤/e

    ②

    D

    ⑥

    ⑤

    ⑧/g

    ①

    (3)尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为________________________________________________________________________。

    (4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

    H2O2＋I－—→H2O＋IO－　　　　慢

    H2O2＋IO－—→H2O＋O2＋I－　　快

    下列有关该反应的说法正确的是(　　)

    A．反应速率与I－浓度有关

    B．IO－也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98 kJ·mol－1

    D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，H2能将NO还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12，上述反应的离子方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________，

    其平均反应速率v(NO)为________ mol·L－1·min－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为(　　)

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    c(HI)/mol·L－1

    0.100

    0.200

    0.150

    0.100

    ？

    0.500

    c(H2O2)/mol·L－1

    0.100

    0.100

    0.150

    0.200

    ？

    0.400

    v/mol·L－1·s－1

    0.007 60

    0.015 2

    0.017 1

    0.015 2

    0.022 8

    0.152

    A.0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1

    B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1

    C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1

    D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

    (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________(用字母表示，下同)。

    (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

    (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

    (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。

    (5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。

    (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

    (7)将c(H＋)相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以下说法正确的是（    ）

    A．图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线

    B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色

    C．点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案