Question

已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H-Ｈ 436 kJ；Cl—Cl  243 kJ；H—Cl  431 kJ。对于反应 H₂(g)+ Cl₂ (g) == 2HCl (g)，下列说法正确的是

1. A.
   该反应的反应热 ?H ＞ 0
2. B.
   氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
3. C.
   相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的?H不同
4. D.
   H₂与Cl₂反应的热化学方程式为 H₂(g) +Cl₂(g) = 2HCl(g)?H =" -183" kJ

Answer 1

B
反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能可知，该反应的反应热是△H＝436kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，A不正确；根据键能大小可判断，选项B正确；反应热与反应条件无关系，C不正确；D不正确，反应热的单位是kJ/mol，答案选B。
考点：考查反应热的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对反应热概念的熟悉掌握程度，有利于培养学生的基础知识，提高学生的应试能力。