【题目】下列物质用加热的方法可分离的是
A. 氯化铵和消石灰固体 B. 碳酸氢铵和过氧化钠固体
C. 碘化钾和碘晶体 D. 硝酸钾与食盐晶体
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是
A.电解时发生反应的离子方程式为:NH4++3Cl-2H2↑+NCl3
B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 按K、L、M、N层的顺序,最多容纳的电子数依次增多
B. 原子核外的电子按能量由高到低的顺序先后排在不同的电子层
C. 当M层是最外层时,最多可排布18个电子
D. 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
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【题目】在患急性肠炎时,要及时注射生理盐水;不慎受外伤后,要用0.9%的盐水清洁伤口;在高温作业时,要喝淡盐水。以下各项中属于以上三种做法的主要原因依次是
①消毒 ②维持水分代谢平衡 ③维持无机盐代谢的平衡 ④降温 ⑤是细胞的等渗溶液并有清洁作用
A. ①②④ B. ③②⑤ C. ②⑤③ D. ②③④
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【题目】已知实验室制备氯气的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)将该反应改写为离子方程式。
(2)用双线桥标明电子转移的方向和数目。
其中氧化剂是,氧化产物是,氧化剂和还原剂物质的量之比是。
(3)在标准状况下,生成33.6LCl2时,转移电子数为。
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【题目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到22.03g白色沉淀,再用足量的稀硝酸处理沉淀,最后减少到2.33g,并有气体放出。计算(除第一问外均要写出计算过程,没有过程不得分)
(1)写出生成2.33g沉淀的离子方程式。
(2)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 。
(3)产生的气体在标准状况下的体积 。
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【题目】对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是
A.反应容器的压强不随时间而变化
B.A气体和B气体的生成速率相等
C.A、B、C三种气体的生成速率相等
D.反应混合气体的密度不随时间而变化
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【题目】在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二体积,且C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/ mol CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ/ mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
A.172.5 kJ B.283 kJ C.517.5 kJ D.1149 kJ
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