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    14．下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.5molH2SO4与0.5molBa（OH）2完全反应所放出的热量，即为中和热
    B．加入催化剂，活化分子的百分含量和数目都增大，从而反应速率增大
    C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
    D．牺牲阳极的阴极保护法，是根据电解原理防护金属腐蚀

    分析 A．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水且生成可溶性的盐时的反应热叫做中和热；
    B．催化剂能降低反应所需活化能，使部分非活化分子转化为活化分子；
    C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    D．牺牲阳极的阴极保护法，是根据原电池原理防护金属腐蚀．

    解答 解：A．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水且生成可溶性的盐时的反应热叫做中和热，该反应中不仅生成1mol水还生成难溶性盐硫酸钡，且硫酸未标明是浓硫酸还是稀硫酸，故A错误；B．催化剂能降低反应所需活化能，使部分非活化分子转化为活化分子，从而活化分子的百分含量和数目都增大，导致反应速率增大，故B正确；
    C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D．牺牲阳极的阴极保护法，是根据原电池原理防护金属腐蚀，外加电流的阴极保护法是根据电解原理保护金属腐蚀，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查中和热概念、化学反应速率影响因素、电解质概念、金属腐蚀与防护等知识点，为高频考点，侧重考查基本概念及基本原理，易错选项是B，注意：无论电解质还是非电解质都必须是化合物，为易错点．题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=═Na2S2O5


    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    （4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入盐酸
    d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图3：
    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
    D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀，铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．
    （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
    （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①配制100mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是减少误差．
    ③写出步骤2中发生反应的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
    ④原ClO2溶液的浓度为$\frac{135cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用步骤中的字母代数式表示）．
    ⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高．若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果偏小．（填“偏高”“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验室保存化学试剂的方法中，因试剂与容器反应而选用不当的是（　　）
    A．
    硫磺颗粒    		B．
    浓硝酸    		C．
    硫酸钠溶液    		D．
    硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作不会引起误差的是（　　）
    A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶．
    B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
    C．用NaOH标准溶液测定未知度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
    D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对化学用语的理解正确的是（　　）
    A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原子
    B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子
    D．CO2的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1），△H=-955 kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
    浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是B C
    A．容器内CO2的浓度保持不变 B．v正（N2）=2v正（NO） C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②计算该温度下该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）；
    ③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是减小CO2浓度．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率，如图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e─+2H2O=CO2+8H+
    ②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b（用a或b 表示）极增重19.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
    I．一定条件下，将1molN2（g）和3molH2（g）投入某密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，反应放出46.2kJ的热量．
    （1）写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （2）某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=3.0×104，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，则反应逆向进行 （填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）．
    （3）该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是C．
    A．1molN2、3molH2和2molNH3    B．1molN2和3molH2
    C．2molN2和6molH2        D．1molN2和2.8molH2．
    Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
    （4）室温下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分别加入少量的①Na2CO3固体 ②FeCl3固体 ③KCl固体，所得溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序是②③①（用编号表示）
    （5）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    的沉淀是Cu（OH）2，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （室温时KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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