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    15．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．苯乙烯B．乙烯C．乙醇D．聚乙烯

    分析 含碳碳双键、三键、-OH、-CHO的有机物及苯的同系物等，能被高锰酸钾氧化，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此来解答．

    解答 解：A．苯乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A不选；
    B．乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不选；
    C．乙醇含-OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不选；
    D．聚乙烯中均为单键，不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．分子越稳定，其熔沸点越高
    B．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
    C．放热反应都不需要加热就可以进行
    D．吸热反应不一定需要加热条件

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    6．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以用铜锌合金制成假黄金骗人的事件时有发生，下列不能有效鉴别黄金真假的是（　　）
    A．观察颜色B．与硝酸反应C．与盐酸反应D．测密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．120℃时，2体积某烃和8体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是（　　）
    A．1B．2C．3D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示装置中，a为锌棒，b为碳棒．下列判断正确的是（　　）
    A．电解质溶液中的SO42-向b极移动
    B．导线中有电子流动，电子从b极流到a极
    C．a极上发生了还原反应
    D．b极上有无色气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．可逆返应达到平衡的重要特征是正、逆反应速率都为零，反应停止了
    B．在可逆反应里，正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值
    C．对于H2+I22HI，当有1molH-H键断裂的同时，有2molH-I键生成，说明此可逆反应已达化学平衡
    D．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，表明该反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2，F2、SO2．SOCl2 等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类请回答下列问题

    （1）图中所示的分类方法叫树状分类
    （2）淡黄色固体最终位于E组，它的电子式为．
    （3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （4）写出II组的某种物质与水发生氧化还原反应的离子方程式3NO2+H2O=2H++NO3-+NO．
    （5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有168g该物质参与反应．
    （6）II组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，液面上有酸雾形成，并有能使品红溶液褪色的气体逸出，该反应的化学方程式为AlCl3•6H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．
    （7）25℃，101 kPa时14克CO完全燃烧放出83.5 kJ热量，请写出CO的燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）△H=-167KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
    B．0.1mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
    C．0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
    D．水电离出的c（H+）浓度为10-12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号都代表一种元素，请根据要求回答问题：


    （1）元素①的最低价氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物的化学式为NH4NO3；
    （2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②＜⑥（填“＞”或“＜”）；
    （3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③＞⑤（填“＞”或“＜”），它们的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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