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    【题目】某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是

    ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

    A. ④②③②① B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ①②④②③

    【答案】B

    【解析】

    银离子能与氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子结合，镁离子能与碳酸根离子和氢氧根离子结合，钡离子只能与碳酸根离子结合，故先加入硝酸钡溶液，检验出碳酸根离子，过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出氢氧根离子，过滤除去生成的沉淀；最后加入硝酸银溶液，检验出氯离子，故正确的顺序是④②①②③，故答案选B。

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    【题目】下列溶液肯定呈酸性的是

    A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液

    C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H+)的溶液

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    【题目】（13分）过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

    （1）某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

    ①实验前需进行的操作是 ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。

    ②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。

    ③实验终了时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。

    （2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：

    方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。

    方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

    ①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至 。方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。

    ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为 （用含V的表达式表示)。

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    【题目】甲烷的电子式为 ， 碳氢键之间键角为 ． 甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成种产物．产物中常用作灭火剂．试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：

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    【题目】pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，溶液中c(H＋)之比为（ ）

    A.2：1B.1：2C.10：1D.1：10

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    【题目】25℃时，0.01 mol/L氢氧化钠溶液的pH是（ ）

    A. 12 B. 9 C. 5 D. 2

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    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成n molO2，的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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    【题目】废旧锂离子电池的回收利用的意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：

    已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

    （1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________________，固体X的成分是_________。

    （2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______________ ，该反应的还原剂是_______。

    （3）母液中含量最大的三种离子是_________。

    （4） (NH4)2C2O4是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性___________(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定温度下，(NH4)2C2O4固体可分解出NH3和CO等物质，思考其它的产物并写出其分解的化学方程式__________________。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

    B. 标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个

    C. 7.8 g Na2O2 含有的阴离子数目为0.1 NA

    D. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA

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