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    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．双键、三键中一定含有π键
    B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
    C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定
    D．每一个原子轨道在空间都具有方向性

    分析 A．双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键；
    B．成键原子间原子轨道重叠越多，则键长越短；
    C．根据共价键的饱和性进行判断；
    D．在原子轨道中，除s轨道是球形对称的外，其他原子轨道在空间都有一定的分布特点．

    解答 解：A．双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，所以双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键，故A正确；
    B．成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故B正确；
    C．每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共建键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成共价键，所以与其配对的原子个数也一定，这是共价键的饱和性，故C正确；
    D．s轨道的形状是球形对称的，它无方向性，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了共价键的形成及性质，该题是高考考点之一，属于基础性试题的考查，难度不大，注意掌握共价键的特点，该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，以及灵活应变能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有a、b、c、d四种金属，①a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（　　）
    A．d、a、b、cB．d、b、a、cC．a、b、c、dD．a、b、d、c

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．利用所学化学知识解答问题：
    （1）微粒${\;}_{11}^{23}$Na+中的质子数是11，中子数是12，核外电子数是10．
    （2）用电子式表示形成过程：H2S；MgF2．
    （3）写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；电解法冶炼铝2A2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （4）有下列各组微粒或物质：
    A．   ${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{14}$C
    B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3

    C．和

    D．CH3CH2CH2CH3和
    ①两种微粒互为同位素是A；②两种物质属于同系物的是B；③两种物质互为同分异构体的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素
    族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二LiCNOFNe
    三NaMgSCl
    四KCaBr
    （1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ne；
    （2）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH大于Mg（OH）2 （大于/小于）；
    （3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高价氧化物的化学式是SiO2；其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SiO3．
    （4）已知①2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl．据此推断，活泼性比较：O2小于Cl2 （大于/小于）；
    另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2大于 Br2 （大于/小于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
    （1）元素A在周期表中的位置是第二周期VIA族．由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为1：2．
    （2）B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增．A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断它们各是什么元素，并写出其元素名称与符号．
    A：氢，H；B：碳，C；C：氮，N；D：氧，O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将镁、铝的混合物7.5g溶于100mL 4mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液．请回答：
    （1）写出0-V1发生的离子方程式H++OH-=H2O．
    （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．
    当V1=100mL时，则金属粉末中，n（Al）=0.1mol，V2=900mL．
    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为800mL；沉淀的质量为19.4．g
    （4）当混合物与足量的硫酸反应时转移电子数为0.7mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上可用下列装置测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）
    实验的正确操作步骤如下：
    A．连接好装置，并检查装置的气密性
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
    D．以1L/min的速率鼓入空气
    E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
    F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
    G．吸收液用CCl4萃取
    H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
    试回答：
    （1）写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）步骤G中所用主要仪器是分液漏斗，应取上（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
    （3）装置①的作用是除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率．
    （4）装置④的作用是过滤二氧化硫气体避免氧化铁颗粒进入，得到平缓的二氧化硫气流．
    （5）步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂，可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点．
    （6）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：
    滴定次数待测液体的体积/mL标准碱溶液的体积/mL
    滴定前滴定后
    第一次20.00mL0.0020.98
    第二次20.00mL0.2220.20
    第三次20.00mL0.3620.38
    则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为24.0%（保留小数点后1位）．
    （7）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂B．
    A．硝酸银溶液           B．氯化钡溶液
    C．澄清石灰水           D．酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）基态Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，其M电子层的电子数为17．
    （2）VSEPR理论认为价层电子对间互斥力（F）大小顺序：F（孤电子对间）＞F（孤电子对-成键电子对）＞F（成键电子对间），已知XeF4中Xe价层电子对数为6，其VSEPR模型为八面体，为使得价层电子对间的孤电子对斥力最小，预测XeF4分子中的键角应为90°．
    （3）除NH3、H2O、HF外，同主族氢化物的沸点随周期数增大而升高的原因是同为分子晶体，物质的组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；
    已知NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
    物质氢键X-H…Y键能/kJ•mol-1
    （HF）nF-H…F28.1
    冰O-H…O18.8
    （NH3）nN-H…N5.4
    则如图1H2O、HF、NH3沸点由高到低的顺序依次为：H2O＞HF＞NH3．

    （4）石墨型BN呈白色，亦称“白石墨”．“白石墨”的结构示意图和晶胞如图2（中图是晶胞底面从“白石墨”中的截取情况），则“白石墨”中B和N的杂化方式分别为sp2和sp2，白石墨的密度为$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3（ 已知相对原子质量B：11  N：14     阿伏加德罗常数的数值用NA表示）．

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