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    1．一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为5Y?X
    B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
    C．根据t2时的数据，可求出该温度下的平衡常数
    D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

    分析 达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol-3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol-2mol=3mol，反应的方程式为7Y?3X，结合图象解答该题．

    解答 解：A、达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol-3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol-2mol=3mol，反应的方程式为7Y?3X，故A错误；
    B、t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，故B正确；
    C、由图可知t2时，反应没有达到平衡，根据t2时的数据，不可求出该温度下的平衡常数，故C错误；
    D、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等且不再变化，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NA
    B．常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NA
    C．1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA
    D．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N-H键数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．经研究发现该反应过程为①MnCO3═MnO+CO2　②2MnO+O2═2MnO2．
    回答下列问题：
    （1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=$\frac{p{{n}_{1}}^{2}}{{n}_{2}（{n}_{1}+{n}_{2}）}$（分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为K=K12×K2．
    （2）反应②在低温下能自发进行，则其△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
    C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．凡是卤代烃在强碱的醇溶液中都能发生消去反应
    B．卤代烃发生消去反应的产物一定是烯烃
    C．只有烃的衍生物才有官能团
    D．二氯乙烷与二氯丙烷互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．在标准状况下，体积为4.48L的CO和CO2的混合气体共7.2g
    （1）CO的质量为2.8g．
    （2）CO的体积为2.24L．
    （3）混合气体的平均摩尔质量为36g•mol-1．
    （4）混合气体的密度为1.61g•L-1． （小数点后保留1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A．H2SO4与K2CO3；HNO3与Na2CO3B．CH3COOH与KOH；HCl与NaOH
    C．BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与（NH4）2SO4D．HCl与Na2CO3；HCl与NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．生成42.0 L N2（标准状况）
    B．转移电子的物质的量为1.25 mol
    C．有0.250 mol KNO3被氧化
    D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：

    （1）⑩号元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，与④号元素同主族的相邻周期元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4．
    （2）①⑤⑦形成的化合物的电子式为．
    （3）比较⑥的气态氢化物与⑩的气态氢化物的沸点高低HF＞HCl （用化学式表示）．
    （4）④和⑤分别形成的10电子微粒之间反应的化学方程式为NH3+H2O=NH3•H2O．
    （5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH（用化学式表示），⑨和⑩的简单阴离子中，还原性比较强的是S2-（填离子符号）．

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