H2S水溶液中存在电离平衡H2S?H++HS-和HS-?H++S2-.若向H2S溶液A．加水.平衡向右移动.溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体.平衡向左移动.溶液pH增大C．滴加新制氯水.平衡向左移动.溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体.溶液中所有离子浓度都减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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H2S水溶液中存在电离平衡H2S?H＋＋HS－和HS－?H＋＋S2－。若向H2S溶液

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．

A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）元素E的名称为锰，D的基态原子价层电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键．
（3）A、C电负性大小顺序是O＞Cl（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为正四面体，其中心原子的杂化类型为sp³．
（4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为Na₂O，其中A离子的配位数为8，该晶体类型为离子晶体．
（5）该晶胞的边长为a×10^-10 cm，则距离最近的A、B离子间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10^-10cm．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．

实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（　　）

选项	试剂a	试剂b	试剂c	c中的现象
A	浓氨水	生石灰	硝酸银溶液	先沉淀后消失
B	稀硝酸	银	水	试管口无明显现象
C	浓盐酸	高锰酸钾	石蕊溶液	溶液颜色没有变化
D	稀硫酸	纯碱	硅酸钠溶液	先沉淀后消失

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：实验题

碱式碳酸钴［Co4（OH）,（CO3）4］常用作电子材料、磁性材料的添加剂，难溶于水，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置（不完整）进行试验。

实验步骤如下：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，…… ；

③加热硬质玻璃管，当乙装置中 ……，停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（1）从下列图示选出合理的装置填于方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选）

甲：乙：丙：

甲装置的作用是。

（2）步骤②中省略的实验操作为；

步骤③中乙装置的现象为；

步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是。

（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据。

	乙装置的质量/g	丙装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为_____________。

（4）CO2和SO2均为酸性气体，性质相似。为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下装置进行实验。

①写出该实验能达到实验目的的实验现象____________。

②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸，实验方案为____________。

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：选择题

我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是

A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是

A．c（CH3COOH）＝0．01mol·L－1

B．c（H＋）＝c（CH3COO－）

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表示为FeTiO₃ （Ti为+4价）．钛白粉（TiO₂）涂料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途，制备流程如图：

（1）钛铁矿与硫酸反应时可表示为FeTiO₃+H₂SO₄→TiOSO₄+X+H₂O．其中X的化学式为FeSO₄．该反应为氧化还原反应（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）某钛铁矿中FeTiO₃的含量为76%，该钛铁矿与硫酸反应时Ti转化率为92%，操作I到操作IV的过程中Ti的转化率为96%，则1t该钛铁矿可生产钛白粉0.35t （所有计算结果保留两位有效数字），能否计算绿矾的产量在制备钛白粉的过程中没有给出钛铁矿与硫酸的反应，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的转化率也是未知的，故不能计算绿矾的产量？（若能则计算数值，否则说明理由）．
（3）操作I的名称是过滤，操作II包括搅拌、结晶、过滤．操作II中加入铁粉的目的是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺（用离子方程式表示）．
（4）写出操作III中TiOSO₄水解的化学方程式：TiOSO₄+2H₂O═TiO（OH）₂↓+H₂SO₄．
（5）该生产过程中产生的尾气SO₂、SO₃的处理方法是用碱液吸收．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．以石油裂解气X和有机化合物B为原料可以合成某有机高聚物J，X在标准状况下的密度为1.25g•L^-1，X反应生成A，B的相对分子质量为32．合成聚合物J的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

已知：Ⅰ、R-CHO+R′-CH₂-CHO $→_{△}^{C_{2}H_{5}ONa}$

Ⅱ、

注：R、R′为烃基或氢原子，R′为烃基
（1）E中的含氧官能团的名称是：醛基；M的结构简式是：HOCH₂CH₂OH；
（3）写出A转化为C的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）有关上述转化关系图的物质中互为同系物的是①②
①A和B②C和D③E和F④H和I
（4）写出I-J的化学反应方程式nCH₃CH=C（CH₃）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$

．
（5）结合题意，写出以题中的有机物C和D为原料合成化合物CH₂=CHCOOH的线路流程．（合成路线流程图示
：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH₂CH₂Br）CH₃CHO+HCHO$→_{△}^{C_{2}H_{5}Na}$CH₂=CHCHO$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$CH₂=CHCOOH．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

7．根据电离平衡常数（用K_a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

物质	HF	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（K_a）	7.2×10^-4	K_al=4.4×10^-7 K_a2=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂ O（l）△H=-67.7kJ•
mol^-1　②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4KJ•mol^-1．
（2）将浓度为0.1mol•L^-1的HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各项中的值将增大的是CD．
A．c（H⁺）     B．c（H⁺）•c（OH^-）   C.$\frac{c（H+）}{c（HF）}$       D.$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$
（3）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1 HF溶液中HF电离程度增大的是d．（请填字母且注意区分大小写，大小写填错不得分）
a．升高温度
b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
c．加入少量NaF固体
d．加水稀释．

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