A. | NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- (NH3) | B. | Na+、Ba2+、Cl-、NO3- (SO2) | ||
C. | Na+、Ca2+、ClO-、NO3- (HCl) | D. | K+、Fe3+、NO3-、SO42- (C12) |
分析 A.通入氨气后,镁离子与氨水反应生成氢氧化镁沉淀;
B.二氧化硫溶液呈酸性,硝酸根离子在酸性条件下能够氧化二氧化硫生成硫酸,硫酸与钡离子生成硫酸钡沉淀;
C.次氯酸根离子与氯化氢反应生成次氯酸;
D.四种离子之间不反应,通入氯气后也不反应.
解答 解:A.Mg2+与通入的NH3发生反应生成氢氧化镁沉淀,通入NH3后不能大量共存,故A错误;
B.NO3-、SO2之间发生氧化还原反应生成硫酸,硫酸与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,通入SO2后不能大量共存,故B错误;
C.ClO-、HCl之间反应生成次氯酸,通入HCl后不能大量共存,故C错误;
D.K+、Fe3+、NO3-、SO42-之间不发生反应,通入C12后也不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如本题中“通入足量括号中气体后仍能大量共存”;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 根据以上信息,可推断NH3•H2O为弱电解质 | |
B. | 加水稀释过程中,c(H+)•c(OH-) 的值增大 | |
C. | 加入K2CO3固体可促进 NH4+的水解 | |
D. | 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H+) 前者大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键 | |
B. | 若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3-O-CH3 | |
C. | 仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数 | |
D. | 由核磁共振氢谱图可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在标准状况下,2.24 L H2O中含有0.1 NA个水分子 | |
B. | 0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为0.1NA | |
C. | 1molFe与足量盐酸完全反应,Fe失去的电子数为3NA | |
D. | 在标准状况下,1gH2含有的原子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中,紫色褪去 证明SO2具有漂白性 | |
B. | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入CaCl2溶液后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | |
C. | 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度 | |
D. | 测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH,后者较大 证明非金属性Cl>S |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子中键角小于109.5.是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化 | |
B. | 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 | |
C. | NCl3分子是非极性分子 | |
D. | NBr3 比NCl3易挥发 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4L水含有NA个水分子 | |
B. | 氧气和臭氧的混合物32 g中含有NA个氧原子 | |
C. | 0.1mol Na2O2与水反应时转移0.1NA个电子 | |
D. | 11.2 L氯气中含有NA个氯原子 |
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