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    用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项
    D
    A错，石蕊不能用作中和滴定的指示剂；B错，甲为酸式滴定管不能用于盛放碱溶液；C错，乙为碱式滴定管不能用于盛放酸溶液；D正确；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为
    （注：lg2=0.3  lg3=0.48   lg5=0.7）
    A．11B．5.5C．11.3D．10.7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）回答下列问题：
    (1) 常温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合，混合后溶液的pH为            
    (2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应_____________________。
    (3)已知水的电离方程式可写为2H2O ?H3O＋＋OH－，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________________________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
    (4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
    A．12B．13C．14D．15

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH                    （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是                   。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA，另一份消耗盐酸的体积为VB，则
    （1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是                   。
    （2）以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是  
    A．H2（g）+ 1/2O2（g）="=" H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol
    B．CH4（g）+ 2O2（g）="=" CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ
    C．2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
    D．CO（g）+ 1/2O2（g）="=" CO2（g）；△H=－283kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

    (1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
                                         
    （2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值
    刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)      c(CH3COOH)
    （填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          
                                                                         。
    （3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=   ；
    （2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=  ；
    （3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH= ；
    （4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是     。
    （5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是______，其主要原因是(用离子方程式表示)______。
    （6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）。                 、             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
    A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L

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