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    15．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）
    A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔

    分析 含碳碳双键、三键、-CHO、苯环的有机物可发生加成反应，而含-COOH、-COOC-的有机物及饱和烃等不能发生加成反应，以此来解答．

    解答 解：A．乙烷不能发生加成反应，乙烯可以，故A不选；
    B．乙酸和四氯化碳均不能发生加成反应，故B不选；
    C．苯可发生加成反应，而聚乙烯中均为单键，不能发生加成反应，故C不选；
    D．丙烯含碳碳双键、乙炔含碳碳三键，均可发生加成反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意不饱和键的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（　　）
    选项实验目的甲乙丙
    A证明浓硫酸具有强氧化性浓硫酸碳粉溴水
    B验证Cl2无漂白性浓盐酸MnO2干燥的红色布条
    C验证NH3溶于水显碱性浓氨水碱石灰湿润的蓝色石蕊试纸
    D比较H2CO3和H2SiO3的酸性硼酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体
    B室温下，向10mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中滴入2滴0.1  mol•L-1 NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1NaI溶液，生成黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    C向某溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生溶液中一定含HCO3-
    D取少量CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，无淡黄色沉淀出现CH3CH2Br没有水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在某温度时，将nmol•L-1醋酸溶液滴入10mL1.0mol•L-1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．水的电离程度：c＞bB．a点Kw比b点大
    C．n＞1.0D．c点：Ka（CH3COOH）=$\frac{10}{10n+1}$×10-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
    B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
    D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．利用实验器材（规格和数量不限），能够完成相应实验的一项是（　　）
    选项实验器材（省略夹持装置）相应实验
    A量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板中和热的测定
    B烧杯、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
    C量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1mol•L-1的稀盐酸溶液
    D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用出H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题．

    周期
    族    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0
    2 ①② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧
    4⑨ ⑩
    （1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号，下同）；与水反应最激烈的金属元素是K．
    （2）元素 ②的气态氢化物的分子式是NH3；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是HClO4（填化学式）．
    （3）用电子式表示元素③与④形成1：2型化合物的形成过程．
    （4）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为N、C、Mg（用元素符号表示）；③⑦⑩元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O、HCl、HBr（用氢化物的化学式表示）．
    （5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以10L 0.1mol/L铬酸钾（K2CrO4）溶液为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（　　）
    A．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
    B．在阴极室，通电后KOH溶液不断变浓，并产生气体H2
    C．CrO42-通过离子交换膜从阳极区域迁移到阴极区域
    D．电解一段时间后测定阳极液中K和Cr的物质的量之比为d，则导线中转移电子的物质的量为（2-d）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
    选项实验方案实验目的或结论
    A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
    B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基
    C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中氧化铝的含量
    D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小
    A．AB．BC．CD．D

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