练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（　　）
    A．氧化反应B．加成反应C．还原反应D．水解反应

    分析 油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味．

    解答 解：变质的油脂有难闻的特殊气味，是油脂发生氧化反应而产生异味．
    故选A．

    点评 本题考查油脂的性质，难度不大，注意油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶  b．冷凝器（直形冷凝管） c．  容量瓶．
    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入．
    （3）现需配制0.1mol/L CuSO4溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需的仪器有：玻璃棒和胶头滴管．
    ②根据计算得知，需称取的胆矾的质量为12.5g．
    ③在100mL某浓度的CuSO4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g．若反应后溶液的体积不变，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    A．用分液漏斗将酒精和水分离
    B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3
    C．用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HCl
    D．用灼烧并闻气味，确定纤维是否是蛋白质纤维

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列仪器经常用于物质分离的有（　　）
    ①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚．
    A．①③⑤⑥B．①②④⑥C．①③⑤⑦D．①③⑤⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
    （1）当CO转化率为25%时，该反应否（填是或否）达到平衡状态，若未达到，向正方向移动．
    （2）达平衡状态时，CO的转化率为50%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的新概念．“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是（　　）
    A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理
    B．往已经酸化的土壤撒石灰中和
    C．煤燃烧时鼓入足量空气
    D．将煤除硫后再燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
    H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
    2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
    则△H4的正确表达式为（　　）
    A．△H4=$\frac{2}{3}$ （3△H3-△H1）-△H2B．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）+△H3
    C．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）-△H3D．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1-△H2）-△H3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
    （一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    （1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）表为反应在T温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol•L-15.003.502.50
    则，500s内N2O5的分解速率为0.003mol•L-1•s-1；
    （3）在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为3.00mol•L-1．则T2＜T1．（填“＞”“=”或“＜”）
    （二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCl2
    （1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol；
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （3）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如图：

    回答下列问题：
    （1）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （2）“平炉”中需要加压，其目的是提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．
    （3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．
    ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．
    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为MnO42--e-=MnO4-，阴极逸出的气体是H2．
    ③CO2的等电子体COS，分子 COS电子式为
    （4）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L-1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定终点现象滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不变色，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案