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    【题目】将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】A
    【解析】解：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br﹣．

    氯气氧化亚硫酸生成硫酸：

    Cl2 +

    H2SO3 +H2O=

    H2SO4 +

    2HCl

    0.02mol

    0.02mol

    0.02mol

    0.04mol

    H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br﹣：

    Cl2 +2HBr=Br2 +

    2HCl

    0.01mol

    0.02mol

    HBr全部被氯气氧化转变为Br2 和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c（H+）不变；

    故选：A．

    【考点精析】解答此题的关键在于理解氯气的化学性质的相关知识，掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应．

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    已知：①CH2═CH﹣OH（不稳定）CH3CHO
    ②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH
    完成下列填空：
    （1）B 中官能团名称 ；④的反应类型
    （2）⑤的反应条件
    （3）③的化学方程式
    （4）D 的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的共有　 种

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    ⑦ ．
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    A.Ksp（CuCl）的数量级为10﹣7
    B.除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
    C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣ ． 效果越好
    D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

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    A.（I）中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀
    B.可将（I）中的 BaCl2溶液改为 Ba（NO3）2溶液
    C.（III）的作用是检验生成的 SO2气体
    D.（II）所盛 x 应为品红溶液

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    A.b＞a＞c
    B.c＞a＞b
    C.c＞b＞a
    D.a＞b＞c

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