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    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag （NH3）2]++2 H2O
    B、用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    C、硫化钾晶体溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S
    D、澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．银氨溶液配制应是向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水至白色沉淀恰好溶解；
    B．双氧水具有强氧化性，酸性条件下氧化Cu生成铜离子与水，结合物质化学式拆分与守恒解答；
    C．硫化钾的水解是分步进行的；
    D．苏打是碳酸钠而不是碳酸氢钠．
    解答： 解：A．银氨溶液配制应是向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，该过程离子方程式为：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O，故A错误；
    B．双氧水具有强氧化性，酸性条件下氧化Cu生成铜离子与水，离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故B正确；
    C．硫化钾的水解是分步进行的，应为S2-+H2O?OH-+HS-、HS-+H2O?OH-+H2S，故C错误；
    D．苏打是碳酸钠而不是碳酸氢钠，应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的正误判断，难度中等，A为易错点，学生溶液考虑离子方程式而忽略配制操作，离子方程式正误判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行；②判断反应能否发生，③判断反应物、生成物是否正确．；④判断质量和电荷是否守恒；⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式；⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确；⑦判断微溶物的处理是否正确，微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式；⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致；⑨判断反应物的相对量与产物是否一致；⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、滴入甲基橙显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3
    B、常温时，水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、AlO-2、CH3COO-、SiO2-3
    C、c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO2-3、NH+4、NO-3、K+
    D、c（SCN-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Fe3+、NH+4、NO-3、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
    ①Ni原子的价电子排布式是
     
    ．
    ②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为
     
    ．
    （2）镍和镧（
    139
    57
    La）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=
     
    ．
    （3）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为：
     
    ．
    （4）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是
     
    （填序号）
    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
    E．己知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
    （5）该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：LaNiHy+yNiO（OH）
    放电
    充电
    LaNix+yNiO+yH2O．写出其放电时负极的电极反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B是同周期元素中未成对电子最多的；C的基态原子2p能级有1个单电子；D原子中有两个未成对电子且D的核电核数是A与B的核电核数之和的2倍；F有“生物金属”之称，F4+和氩原子的核外电子排布相同；E与F同周期，价电子数为2．请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）基态原子F的电子排布式为
     
    ．
    （2）B与C形成的BC3的空间构型为
     
    ，B原子的杂化方式为
     
    ，该分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子，分子中共价键类型属于
     
    （σ键、π键）
    （3）元素B、D 的气态氢化物在水中溶解度大的是
     
    （用该氢化物的分子式表示），原因是
     
    ．
    这两种氢化物化合形成化合物的晶体中所含化学键类型有
     

    a．极性共价键     b．非极性共价键     c．离子键     d．配位键
    （4）E与D形成化合物G，其晶胞结构如图所示，黑色球为E，白色球为D，则G的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学──选修物质结构与性质]为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
    序号 物质 大气中的含量
    （体积百分比）    		 温室效应指数
    （A） H2 2 0
    （B） O2 21 0
    （C） H2O 1 0.1
    （D） CO2 0.03 1
    （E） CH4 2×10-4 30
    （F） H2O 3×10-3 160
    （G） O3 4×10-5 2000
    （H） CCl3F 2.8×10-8 21000
    （I） CCl2F2 4.8×10-4 25000
    （1）下列由极性键形成的极性分子是
     

    A．N2    B．O2    C．H2O    D．CO2E．CH4
    （2）下列说法不正确的是
     

    A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体
    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
    C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是
     

    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
    B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
    C．CHClFCF3存在手性异构
    D．第一电离能：N＜O＜F
    （4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的是
     

    A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
    B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
    C． CH4晶体熔化时需克服共价键
    D．可燃冰（8CH4?46H2O）是在低温高压下形成的晶体
    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为
     

    A．[CoCl2（NH3）4]Cl?NH3?H2O         B．[Co（NH3）5（H2O）]Cl3
    C．[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl?2NH3     D．[CoCl（NH3）5]Cl2?H2O
    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，表达正确的是（　　）
    A、向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
    B、向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、将 10 mL 0.1 mol?L-1HCl溶液与20 mL 0.05 mol?L-1 Na3PO4溶液混合3H++2 PO43-=H2PO4-+HPO42-
    D、向 Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH 溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 变化如图所示．下列分析中，正确的是（　　）
    A、ab 段反应是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
    B、亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
    C、原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L-1
    D、b 点对应的溶液导电性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用沉淀法测定Na2CO3和NaCl混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的CaCl2溶液250mL，每次实验均充分反应．实验记录如下：
    实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g
    1 2.23 1.0
    2 4.46 ？
    3 6.69 2.5
    4 8.92 2.5
    请回答下列问题：
    （1）第2次实验中产生沉淀质量是
     
    g．
    （2）CaCl2溶液中溶质的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    （3）计算混合物中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、7.89过氧化钠中含有的离子数为0.4NA
    B、将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
    C、等物质的量的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数相等
    D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

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