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    11．已知反应：CH3CHO（g）+aO2（g）═bX+cH2O（1）△H，X为下列何种物质时△H最小（　　）
    A．CH3COOH（l）B．CH3COOH（g）C．CO（g）D．CO2（g）

    分析 燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧时放出的热量，结核反应知道：乙醛燃烧的产物是乙酸，稳定的状态是液态，焓变最小，即放热最多．

    解答 解：根据反应，X是乙醛燃烧的产物，故CD错误，生成液态乙酸放出的热量高于生成气态乙酸，反应的焓变最小，即放热最多，所以X是液态的乙酸．
    故选A．

    点评 本题考查学生物质的燃烧热以及反应热之间的关系，注意知识的归案和归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（　　）
    A．NaCl固体与无水乙醇混合无法形成胶体分散系
    B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用
    C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化
    D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值
    B．在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变
    C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
    D．沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常数为8.5×10-17，说明难溶盐AgI是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）淀粉、蛋白质水解的最终产物分别是葡萄糖、氨基酸．油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油．
    （2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然高分子的是淀粉、蛋白质；
    （3）淀粉和蛋白质溶于水后都能形成胶体，用一束光通过其溶液，都能产生丁达尔效应，若鉴别它们可用碘水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用氯气消毒会产生有机氯化物，对人体有害，目前广泛推广一种杀菌能力是氯气5倍的二氧化氯气体（ClO2）．
    （1）二氧化氯的摩尔质量是67.5g/mol．
    （2）二氧化氯的制备方法有下列两种：
    ①首先向Ba（ClO2）2悬浮液中加入稀H2SO4：Ba（ClO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO2．除去BaSO4沉淀用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒，然后亚氯酸分解：8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．②用氯酸盐溶液与二氧化硫反应，该反应的离子方程式为2C1O3-+SO2═SO42-+2ClO2．
    （3）二氧化氯是一种有强烈刺激性气味、有毒的气体，可用NaOH溶液吸收，化学方程式是2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O，当有0.3mol电子转移时，消耗标准状况下ClO2的体积是13.44．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．向100mL2.0mol•L-1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后生成7.8gAl（OH）3沉淀，则加入金属钠的质量可能是（　　）
    A．2.3gB．6.9gC．16.1gD．18.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在密闭容器中充入4mol HI，在一定温度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（　　）
    A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
    B．氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+═NH4+
    C．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（胶体）+3H+
    D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄人过量的铁也有害．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
    （一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

    （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO-4═5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用 0.020mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液记录如下：
    待测液
    体积（mL）    		标准液
    浓度（mol/L）滴定前滴定后体积（mL）平均值（mL）
    第一次20.000.02000.0014.30
    第二次0.2012.22
    第三次0.0011.98
    （1）乙同学在计算时取用KMnO4的体积数据为12.0mL；
    （2）该药品含“铁”的含量是33.6%（填数值，不需计算过程）
    （3）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是C（填编号）
    A．蒸馏水       B．稀盐酸       C．稀硫酸         D．稀硝酸
    （4）本实验滴定过程中滴定管需用高锰酸钾标准溶液润洗，其操作方法是在酸式滴定管中加入1-2mLKMnO4溶液，将滴定管横过来并转动，让KMnO4溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2-3次．
    操作滴定管的图示正确的是A（填编号）
    （5）某同学做用标准NaOH溶液滴定HCl溶液测定其浓度，下列不当操作会导致实验结果偏高的是df
    a．酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗．
    b．开始实验时碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定结束生成气泡
    c．锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度．
    d．盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗．
    e．锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定．
    f．若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸．

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