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    某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入m克无水盐A，同温下析出n克A·xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M）                （    ）

    A．n×a%      　    B．n-m          　C．        D．（n-m）×a%


    【知识点】晶体、结晶物相关计算A4

    【答案解析】D   解析：由题意可知，原溶液为饱和溶液，则加入mg该无水盐后晶体析出后的溶液仍然为饱和溶液，则饱和溶液减少的质量为（n-m）g也是饱和溶液，由一定温度下，某无水盐在水中溶质的质量分数为a%，从原饱和溶液中析出溶质的质量为x，则X/(n-m) ×100%=a% ,X=（n-m）×a% ；

    故答案选D

    【思路点拨】本题考查学生饱和溶液中溶质质量的计算方法，依据饱和溶液中溶质的质量分数=溶质的质量分数/溶液的质量×100%计算即可，关键是分析饱和溶液中的溶质和溶液的质量。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：

    猜想一：

    猜想二：

    猜想三：以上两过程同时存在

    有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是

    A．若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    B．若只存在猜想二的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大

    C．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色

    D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)   ΔH

    一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100 kPa

    4.56

    5.14

    5.87

    6.30

    7.24

    8.16

    8.18

    8.20

    8.20

    回答下列问题：

    (1)下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态       。

    A．混合气体的密度不再发生改变      B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2

    C．ΔH不变                         D．v正(CO) = v逆(H2)

    (2)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝____ mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O(g)的转化率α =_____（精确到小数点后第二位）。

    Ⅱ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    (1)已知25℃时：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol

    2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。

    则反应COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的热化学方程式是                             。

    (2)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如右图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析：

    ①B曲线代表       分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立：

    c(Na+)=                                。

    ②M点，溶液中主要涉及的离子方程式                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—选修5:有机化学基础】（15分）

    化合物G的合成路线如下：

    （1）D中含氧官能团的名称为     ，1 mol G发生加成反应最多消耗    mol H2 。

    （2）除掉E中含有少量D的试剂和分离方法分别是             ，            ；

    （3）下列说法正确的是            （填字母序号）。

    a．A易溶于水

    b．只用溴水即可确定C中含有碳碳双键

    c．E经加聚、碱性条件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的树脂

    d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

    （4）写出A→B的化学反应方程式                                        ；

         写出C和银氨溶液反应的离子方程式                                     。

    （5）反应E + F→ G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为       。

    （6）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是 （    ）

    A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液

        B．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

    C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

    D．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的叙述，正确的是          （填序号，多选一个倒扣1分）

        A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出

        B．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

        C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

        D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中

        E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤

        F．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

        G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；  

    H．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质，不能按（“”表示反应一步完成）关系转化的是

    选项

    a

    b

    c

    A

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    C

    Al

    Al(OH)3

    Al2O3

    D

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

    往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯。

    (1)装置B的作用是______________________________________。

    (2)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_______________。

    (3)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B~C之间添加装置M,装置E、F中盛放的试剂分别是_____、__________。重新实验后观察到装置F中的现象是_______________________________。

    (4 )有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定

    （5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

    测定铁元素质量分数的实验步骤如下:

    I.往烧瓶A中加入过量的还原剂铜粉使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe2+过滤，得到滤液B;

    II.将滤液B稀释为250 mL；

    III.取稀释液25.00 mL，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。

    ①步骤II中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是___________________。

    ②滴定过程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示剂。

    ③铁碳合金中铁元素的质最分数为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1

    　

    B．

    已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    　

    C．

    500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1

    　

    D．

    已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1

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