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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
    B、10克氖气所含原子数约为6.02×1023
    C、常温常压下，32 g O2所含电子数为32NA
    D、标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据1mol铵离子含有11mol质子进行分析；
    B、根据氖气是单原子子分子分析，10g氖气的物质的量为0.5mol；
    C、根据氧气的质量计算出氧气的物质的量及含有的电子数；
    D、根据标况下二氧化硫的体积计算出物质的量．
    解答： 解：A、1mol铵离子含有11mol质子，所含质子数为11NA，故A错误；
    B、10g氖气的物质的量为0.5mol，含有0.5mol氖原子，所含原子数约为3.01×1023，故B错误；
    C、32g氧气的物质的量为1mol，含有16mol电子，32 g O2所含电子数为16NA，故C错误；
    D、标况下，22.4L二氧化硫的物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色．下列说法一定正确的是（　　）
    A、②中的现象说明一定有Fe2+
    B、为了检验SO42-，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2
    C、通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    D、④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、饱和氯水中：Na+、SO32-、I-、Ca2+
    B、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Cl-
    C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、SCN-、CO32-
    D、常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-26的溶液中：Na+、S2-、NH4+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的SO2和SO3，它们的物质的量比为
     
    ，分子数比为
     
    ，原子数比为
     
    ，相同条件下体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：
    ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
    ③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
    下列结论正确的是（　　）
    A、①②③均是氧化还原反应
    B、氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
    C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
    D、反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（　　）
    A、H2S
    B、O2
    C、Na
    D、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为
     
    ，此反应证明浓H2SO4具有
     
    性，若有a g A参加反应，放出的气体在标况下占
     
    L，转移的电子的物质的量是
     
    ；被还原H2SO4为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知一混合溶液中有Na+、Cl-、SO42-、H+、K+，含Na+0.2mol，SO42-0.5mol，H+0.2mol，K+0.8mol，则Cl-的物质的量为0.1mol
    B、NO和O2可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子和氧原子的个数比为
    a
    2b
    C、4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R为氧元素
    D、已知8g A能与42g B恰好完全反应，生成22g C和一定量D，现将16g A与100g B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量C，则D的摩尔质量是18g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D是中学化学常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
    （1）A能溶于强酸、强碱．写出A与强碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同．B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式是
     
    ．制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从
     
    （填“A”或“B”）通入．E中所含化学键类型为
     
    ．（填“极性键”或“非极性键”）
    （4）单质F的电子式为
     
    ．由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则X化学式为
     
    ．
    （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成
     
    物质
     
    mol．

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