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    二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

    (1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl===     2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

    A．只有还原性       B．还原性和酸性

    C．只有氧化性       D．氧化性和酸性

    ②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为________mol。

    (2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应式为____________________________。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：

    ______________________________。

    (3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－ a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，产物中有两种气体生成，其离子反应方程式为________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。 

    化合物

    相对分子质量

    密度/g·cm-3

    沸点/℃

    溶解度/100g水

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    冰醋酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    116

    0.882

    126.1

    0.7

    （一）乙酸正丁酯的制备

    ①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应

    （二）产品的精制

    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127 ℃的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯

    请回答有关问题。

    （1）冷水应该从冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

    （2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

    步骤①中判断反应终点的依据是_____________________________________。

    （3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_________________________________。

    （4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是____

    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

    B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3

    C．萃取振荡操作应如右图所示

    D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_________________________

    （6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

    选项

    规律

    结论

    A

    较强酸可以制取较弱酸

    次氯酸溶液无法制取盐酸

    B

    反应物浓度越大，反应速率越快

    常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

    C

    结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

    NH3沸点低于PH3

    D

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

    ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

    完成下列填空：

    27.Cl2氧化Br-应在         条件下进行，目的是为了避免         

    28.Br2可用热空气吹出，其原因是             

    29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。

    用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是              。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为         

    30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中     

    a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)。

    选项

    实验事实

    结论

    A

    将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

    HClO酸性比H2SO4强

    B

    铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

    铝箔表面氧化铝熔点高于铝

    C

    SiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应

    SiO2属于两性氧化物

    D

    将SO2通入溴水中，溴水褪色

    SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是(　　)

    A．三者均为可再生能源

    B．天然气的主要成分是甲烷

    C．石油产品中的乙烷和乙烯都能发生加成反应

    D．煤燃烧产生的SO2和CO2都是造成温室效应的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)请将下列物质能够发生的反应填写在下表中。

    ①由乙烯制氯乙烷

    ②乙烷与氯气光照

    ③乙烯使溴的四氯化碳溶液退色

    ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液

    ⑤乙烷在空气中燃烧

    ⑥由苯制取硝基苯

    反应类型

    取代反应

    加成反应

    氧化反应

    反应

    (2)甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是(填写结构简式)

    ①在加热的条件下能够与浓硫酸、浓硝酸混合溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是________；

    ②见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是________；

    ③在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物既能因加成反应使溴水退色，还能使KMnO4酸性溶液退色的是(　　)

    A．乙烷　　　　　　　　　         B．乙醇

    C．丙烯(CH3CH===CH2)               D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质鉴别所用试剂不正确的是(　　)

    A．乙醇与乙酸用CaCO3固体

    B．乙烷和乙烯用NaOH溶液

    C．苯、CCl4和甲酸用水

    D．乙烯与乙烷用溴水

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