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    【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s )

    ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L

    其中正确的是( )

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

    【答案】B

    【解析】

    根据题给信息，依据化学平衡三段式列式计算。

    2A(g)+B(g)2C(g)

    起始量浓度 2 1 0

    变化的浓度 0.6 0.3 0.6

    2s末的浓度 1.4 0.7 0.6

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·s)，正确；②用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol/L÷2s=0.15mol/(L·s)，错误；③2s时物质A的转化率为0.6÷2×100%=30%，错误；④2s时，B的浓度为0.7mol/L，正确，①④正确。答案选B。

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    下列说法不正确的是 （ ）

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    B. 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

    C. 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

    D. 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

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    (2)某分子筛类催化剂(H＋交换沸石)催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。

    步骤③转化反应的离子方程式是________________。按上图反应机理，NH3脱除NO、NO2总反应的化学方程式是_____________________________。

    (3)NaClO2溶液将NO转化为HNO3的反应历程如下：

    NaClO2＋HCl===HClO2＋NaCl

    8HClO2===6ClO2↑＋Cl2↑＋4H2O

    2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2↑

    5NO＋3ClO2＋4H2O===5HNO3＋3HCl

    则酸性条件下NaClO2溶液将NO转化为HNO3的总反应的化学方程式为______________________。

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