Question

下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

（1）写出j在周期表中的位置

 

．
（2）o、i、p三种元素之间能以原子个数之比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：

 

．
（3）假设NH₄⁺是“元素NH₄”的阳离子，则“元素NH₄”在周期表中的位置应该是

 

；NH₄的碳酸盐应

 

（填“易”或“不易”）溶于水．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置，可知a为H、b为He、c为Be、m为C、d为N、e为O、o为F、f为Na、q为Mg、g为Al、h为S、i为Cl、k为Rb、j为Fe、p为Br、l为I．
（1）j为Fe，由在周期表中位置可知处于第四周期Ⅷ族；
（2）i、p的互化物为BrCl，f、l形成的化合物为NaI，BrCl与氯气性质相似，结合原子守恒可知，二者等物质的量反应生成溴、碘与NaCl；
（3）最正化合价等于主族族序数，结合同主族元素化合物相似性判断．

解答： 解：由元素在周期表中的位置，可知a为H、b为He、c为Be、m为C、d为N、e为O、o为F、f为Na、q为Mg、g为Al、h为S、i为Cl、k为Rb、j为Fe、p为Br、l为I．
（1）j为Fe，由在周期表中位置可知处于第四周期Ⅷ族，故答案为：第四周期Ⅷ族；
（2）i、p的互化物为BrCl，f、l形成的化合物为NaI，二者等物质的量反应生成溴、碘与NaCl，反应方程式为：2BrCl+2NaI=Br₂+I₂+2NaCl，故答案为：2BrCl+2NaI=Br₂+I₂+2NaCl；
（3）假设NH₄⁺是“元素NH₄”的阳离子，为+1价，则“元素NH₄”在周期表中的位置应该是IA族；NH₄的碳酸盐与碳酸钠性质类似，应易溶于水，故答案为：IA；易．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重考查学生对知识的迁移运用能力，难度中等．