【题目】某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是__________________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为_____________。
(3)根据上述反应可推知__________________。
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.还原性:AsH3>X D.还原性:X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:(注:请一定用单线桥表示,凡是用双线桥表示的不得分)
(5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。
【答案】
(1)AsH3;
(2)Br2;
(3)ac;
(4)
(5)2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。
【解析】
试题分析:(1)KBrO3在反应中得到电子,所以KBrO3是氧化剂,AsH3变成了H3AsO4,所以AsH3是还原剂,故答案为:AsH3;
(2)设X中溴元素的化合价为x,则0.2mol(5-x)=1mol,所以x=0,故X为Br2,故答案为:Br2;
(3)在反应中,氧化剂为KBrO3,还原剂为AsH3,氧化产物为H3AsO4,还原产物为Br2,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3>H3AsO4,由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知AsH3>X (Br2),故答案为:ac;
(4)化合价升高的元素是砷元素,化合价从-3价升到+5价,化合价降低的元素是溴元素,化合价从+5价降到0价,化合价升高和降低数目得相等,所以转移40e-,故答案为:
(5)KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4,反应的方程式为:2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O,故答案为:2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。
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【题目】化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D.向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐,利用了胶体聚沉的性质
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【题目】绿色化学对于化学反应提出了w原子经济性。(原子节约)的新概念及要求理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物不产生副产物实现零排放。下列反应为合成相应有机产物的反应原理原子利用率期望产物的总质量与生成物的总质量之比)最差的是(反应均在定条件下进行)
A.CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2→CaCl2+H2O +
B.2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O
C.
D.2CH2=CH2+O2→2
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【题目】H2O2是一种常用绿色氧化剂,在化学研究中应用广泛
(1)常温下,用CO、O2和水在三苯基膦肥钯的催化下即可制得H2O2。相对于电解氢氧化钠溶液制H2O2,该方法的优点是最安全、___。
(2)图1是铝/过氧化氢电池结构示意图,铝电极为_________(填“正极”或“负极”)。石墨电极的电极反应式为_______________-
(3)印刷电路板中的金属铜可用10%的H2O2 溶液和0.3mol·L-1的H2SO4溶液处理,其他条件相同时,测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示,其中bc段曲线变化的主要原因是_________.
(4)为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D4个反应瓶中,手机产生的气体,记录数据
①记录的数据为__________。
②上表中的V3=__________。
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【题目】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与FeCO3反应制得。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解,_________________________。
将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应,然后再加入适量乳酸。
(2)加入少量铁粉的作用是___________________,反应后加入适量乳酸的作用是________________。
(3)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、______、洗涤、干燥。
(4)设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________ _。
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【题目】下列关于如图所示实验的说法正确的是
A.甲、丙两液体均可产生丁达尔现象
B.乙中产生的气泡使BaCl2溶液变浑浊
C.若忽略溶液体积的变化,则烧杯中c(Cl-)不变
D.若将CaCO3换成CaSO4,也可得到相同的实验现象
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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:
已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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【题目】G是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
已知:
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子;
②D和F互为同系物。
请回答下列问题:
(1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为 ,生成B这一步的反应类型为 。
(2)E的结构简式为 ,F分子中含有的含氧官能团名称是 。
(3)C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质,请写出该银镜反应的化学方程式 。
(4)F可在一定条件下合成高分子化合物,请写出该高分子化合物的结构简式 。
(5)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上有两个取代基;③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体;这样的D的同分异构体共有 种(不包括立体异构);
(6)请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法,写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸的合成线路: 。
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【题目】(1)已知H-H 键能为436 kJ·mol-1,H-N键键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式: N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。则N≡N键的键能是_________________
(2)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。
A.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0
C.NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0
(3)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式___________。
(4)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中为 a电解液,X和Y均为惰性电极,则
①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为 。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时,溶液的pH=_______(假设电解后溶液体积不变)。
③若用此电解装置模拟工业精炼铜,则应将a改为 溶液
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