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X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精,广泛用于化妆品、糖果及调味品中.1mol X水解得到1molY和1mol CH3CH2OH,X、Y的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且x分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%.
(1)1个Y分子中应该有
 
个氧原子.
(2)X的分子式是
 

(3)G和X互为同分异构体,且具有相同的官能团,用芳香烃A合成G路线如下:

①写出A的结构简式
 

②E→F的反应类型是
 
反应,该反应的化学方程式为
 

③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式:
 

i.分子内除了苯环无其他环境结构,且苯环上有2个对位取代基.
ii.一定条件下,该物质既能与银氨溶液发生银镜反应也能和FeCl3溶液发生显色反应.
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:1molX水解得到1molY和1mol CH3CH2OH,X、Y的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%,含O为
200×(1-81.8%)
16
≈2,则X为酯,由D的结构可知,D→E发生催化氧化,E为,E→F发生消去反应,所以F为,F与乙醇发生酯化反应生成G,则G为,G和X互为同分异构体,且具有相同的官能团,则X为,Y为,再结合合成路线可知,A→B发生加成,B→C发生水解,C→D发生催化氧化,则A为,据此分析解答.
解答: 解:1molX水解得到1molY和1mol CH3CH2OH,X、Y的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%,含O为
200×(1-81.8%)
16
≈2,则X为酯,由D的结构可知,D→E发生催化氧化,E为,E→F发生消去反应,所以F为,F与乙醇发生酯化反应生成G,则G为,G和X互为同分异构体,且具有相同的官能团,则X为,Y为,再结合合成路线可知,A→B发生加成,B→C发生水解,C→D发生催化氧化,则A为
(1)Y为,Y中含有两个O原子,故答案为:2;
(2)X为,其分子式为C11H12O2,故答案为:C11H12O2
(3)①通过以上分析知,A的结构简式为,故答案为:
②E在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成F,反应方程式为,故答案为:消去;
③F为,F的同分异构体符合下列条件:
i.分子内除了苯环无其他环境结构,且苯环上有2个对位取代基,说明含有两个取代基且位于对位;
ii.一定条件下,该物质既能与银氨溶液发生银镜反应也能和FeCl3溶液发生显色反应说明含有醛基和酚羟基,则符合条件的F同分异构体为,故答案为:
点评:本题考查有机物推断,侧重考查分析推断能力,以D为突破口采用正逆结合的方法进行推断,熟练掌握常见有机物官能团及其性质之间的关系,难点是限制性同分异构体种类的判断及结构简式的书写,题目难度中等.
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下列分子立体构型是平面正三角是(  )
A、H2S
B、NH3
C、SO3
D、CS2

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科目:高中化学 来源: 题型:

C7H80有
 
种同分异构体.

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某混合溶液中可能含有的离子如表所示:
可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
为探究其成分,进行了以下探究实验.
(1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示.
①该溶液中一定含有的阳离子是
 
,其对应物质的量浓度之比为
 
,一定不存在的阴离子是
 

②请写出沉淀保持不变过程中发生反应的离子方程式
 

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纳米氧化锌是一种新型高功能精细无机产品,由粗氧化锌(含杂质Al2O3、FeO、Fe2O3、CuO等)制备纳米氧化锌.流程依次涉及的部分离子方程式:①FeO+2H+=Fe2++H2O     ②H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O     ③Zn+Cu2+=Zn2++Cu
已知:几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子为1.0mol?L-1计算)
待沉淀离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+Al3+
开始沉淀时pH6.341.486.25.23.7
完全沉淀时pH9.73.28.06.44.9
(1)反应①的最好酸溶剂是
 

a.5%HCl     b.50%HNO3       c.50%H2SO4
(2)反应②加入H2O2并调节pH=5.0可以除去的离子有Fe3+
 
(填离子符号).
(3)最后用碳酸氢铵调节pH,可以使Zn2+转化为沉淀,可以获得碱式碳酸锌固体[Zn2(OH)2CO3].
①如图反映pH与锌沉淀率的关系,锌沉淀最适宜的pH是
 

②此过程除生成碱式碳酸锌外,还生成二氧化碳等物质,请写出生成碱式碳酸锌的化学方程式:
 

(4)模拟流程设计实验步骤如下:
①取少量粗氧化锌固体,酸溶
②加入20%H2O2,控温不超过40℃,并用适当试剂调pH=5.0,过滤,弃渣.
③滤液中加入锌粉,充分搅拌,过滤,弃渣.
④滤液用碳酸氢铵并调节pH,经过滤、用冷水洗涤、干燥
步骤②控温不超过40℃目的是
 

步骤③充分搅拌目的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据图示回答:

(1)写出E的名称
 
,G 的结构简式
 

(2)反应条件Ⅱ的试剂名称
 
,反应的类型:
 

(3)反应②的化学方程式(包括反应条件)是
 

(4)F和G反应有许多副产物,写出两种副产物的结构简式:
 

(5)将大量的A通入浓溴水中,观察到的实验现象是:
 
;获取有机物的方法是:
 
(填操作名称)
(6)与G同类别的同分异构体有
 
种.(包括G)

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化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧.A的相关反应如下图所示:
已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为R-CH2CHO.
根据以上信息回答下列问题:
(1)A的分子式为
 

(2)反应②的化学方程式是
 

(3)A的结构简式是
 

(4)反应①的化学方程式是
 

(5)A有多种同分异构体,其中与A具有相同官能团的同分异构体(不包括A)共有
 

(6)A的另一种同分异构体,其分子中所有碳原子在一条直线上,它的结构简式为
 

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阅读下列材料:已知Cu2+和Fe2+在pH为4~5的环境中不水解,而此情况下,Fe3+几乎全部水解,双氧水是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物为水.用粗氧化铜(含少量铁)制纯CuCl2溶液的过程如下:
①取50mL稀盐酸,加入一定量粗氧化铜,加热、搅拌,充分反应后过滤,经测定溶液pH约为2;
②向滤液中加入双氧水搅拌;
③向滤液中加入过量的纯氧化铜,微热,充分搅拌,经测定溶液的pH约为5;
④过滤;
⑤浓缩溶液.
(1)操作②中的离子方程式:
 

(2)操作④中过滤后滤渣的成分是
 

(3)浓缩过程中溶液颜色的变化
 

(4)操作③中pH升高的原因是发生了反应
 

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已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示.

请回答下列问题:(1)写出A的电子式
 

(2)B、D分子中的官能团名称分别是
 

(3)写出下列反应的化学方程式:
 

 

 

(4)化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的A中常混有少量的二氧化硫,老师启发他们设计了如下图实验以确认上述混合气体中有A和SO2.回答下列问题:

①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I
 
;II
 
;III
 
;IV
 
.(填字母)
A、品红溶液    B、NaOH溶液    C、浓硫酸    D、酸性KMnO4溶液
②使用装置III的目的是
 

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