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    【题目】当可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于（ ）
    A.SO2、O2、SO3中
    B.SO3中
    C.SO2、O2中
    D.SO2、SO3中

    【答案】A
    【解析】解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O．故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

    ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

    下列结论正确的是

    A．①②③均是氧化还原反应

    B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
    已知某温度下：
    反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
    反应②： （g）→ （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
    ①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ，
    （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式
    该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）
    （2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．

    （3）Ⅱ．一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    升高温度，该反应的平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （4）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v（H2）= ， 从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）
    （5）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新制氯水在光照下逸出的气体是

    A.氯气B.氧气C.氯化氢D.水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、、、、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：

    ①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。

    ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气

    体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

    (1)溶液一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 ；

    (2)原溶液中c()为 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；

    (3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl) c() (填“＞、＜或=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。

    ①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。

    ②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

    ③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。

    ④固体KOH：__________________，理由：________________________________。

    (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

    HCl：____________________________________；

    H2SO4：___________________________________________；

    Ca(OH)2：_____________________________________________；

    KOH：___________________________________________________；

    NH4NO3：___________________________________________________；

    KAl(SO4)2：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

    A.碳碳键键长：乙烯＞苯

    B.密度：一氯乙烷＞一氯丁烷

    C.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3

    D.沸点：H2O＞H2S＞H2Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

    甲

    乙

    丙

    丁

    起始物质的量

    n（SO2）/mol

    0.40

    0

    0.80

    0.02

    n（O2）/mol

    0.24

    0

    0.48

    0.04

    n（SO3）/mol

    0

    0.40

    0

    0.40

    含硫反应物的平衡转化率%

    80

    a1

    a2

    a3

    下列判断中，正确的是（ ）
    A.该温度下，平衡常数的值为400
    B.平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    C.平衡时，a3＞a1
    D.乙中SO3的平衡转化率为a1=20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电解质溶液的作用是传递电子

    C.碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质D.铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极

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