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    甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

    文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．②反应停止后，A中无固体剩余．
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
     
    ．
    （2）证明反应后A溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是（填序号）
     
    ．证明反应后A溶液中是否含有
    Fe3+，选择的药品是（填序号）
     
    ．
    a．铁粉   b．溴水    c．（K3Fe（CN）6）铁氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液
    （3）甲同学取少量B中溶液，加热，实验现象是
     
    ．请用化学平衡原理解释原因：
     
    ．甲同学依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
    （4）乙同学认为甲同学得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是
     
    ，证明有NO生成的实验现象是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,硝酸的化学性质
    专题：
    分析：（1）依据常温下铁在浓硝酸中发生钝化分析，常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；
    （2）检验亚铁离子的试剂为铁氰化钾溶液，证明铁离子的试剂可以用硫氰化钾溶液，亚铁离子和铁鉄氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液；
    （3）B中溶液变棕色，说明B中有Fe（NO）SO4生成，反应FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，棕色溶液变浅（或绿），生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，气体在空气中变为红棕色；
    （4）铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，如果硫酸亚铁溶液再变成棕色则说明有NO生成．
    解答： 解：（1）常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，
    故答案为：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；
    （2）亚铁离子的特征反应是：亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子的特征反应是：铁离子和无色的硫氰化钾溶液反应血红色溶液，故答案为：c；d；
    （3）取少量B中溶液，加热，棕色溶于变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，应为可逆反应FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致Fe（NO）SO4（棕色）降低，所以溶液颜色变浅；
    故答案为：棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色；FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动；
    （4）二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色的一氧化氮，没有二氧化氮生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明A中无色气体是一氧化氮，
    故答案为：浓硝酸换成稀硝酸；A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．
    点评：本题考查铁、硝酸的性质，铵根离子、铁离子和亚铁离子的检验是高考热点，注意：常温时，铁和浓硝酸不是不反应，而是发生了钝化现象，阻止了进一步反应，为易错点，题目难度中等．
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    ．
    （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中，P元素的化合价为
     
    ．
    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
     
    （填化学式）．
    ③NaH2PO2为
     
    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    请你完成下面的问题：
    （1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ；⑤
     
    ．
    （2）写出流程图中①处可能发生的所有反应的离子方程式：
     

    （3）写出流程图中③处发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    完成下列填空：
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    ．
    （2）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、
     
    、冷却结晶、
     
    、自然干燥．
    （3）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比途径Ⅱ的优点是：
     
    、
     
    ．
    （4））在测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行
     
    次．
    （5）若测定结果x值偏高，可能的原因是
     

    a．加热温度过高            b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却     d．胆矾晶体部分风化．

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    （1）从图中选择制取氮气的合适装置：
     
    （填编号）

    （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用：①
     
    ②
     
    ③
     


    （3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能说明反应发生的现象是
     
    ，乙装置中的CCl4的作用是
     
    ．
    （4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子有：H+、OH-、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）煅烧黄铁矿的设备名称是
     
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    ．所得炉渣的用途有
     
    （填一种用途）．
    （2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止
     
    ．
    （3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是
     
    ．
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    （填“a”或“b”）表示．
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    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀
    B、先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀
    C、先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀
    D、先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS和CuS同时沉淀

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    ABCD
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    通入的气体NH3Cl2SO2O2
    预测的颜色变化变为红色先橙后褪色先红后褪色变为蓝色
    A、AB、BC、CD、D

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    （1）该化合物中C、H、O原子个数的最简比是
     

    （2）该化合物的化学式
     
    ．

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