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    将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
    A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．3mL
    A

    试题分析：4NO2+O2+2H2O= 4HNO3  
    若氧气剩余，则参加反应的气体体积为10mL，根据反应方程式知NO2和O2量分别为8mL和2mL，氧气共4mL；
    若NO2剩余，则量筒中气体为NO，根据反应3NO2+H2O= 2HNO3 +NO，得出NO2剩余为6mL，则参加溶解反应的气体体积为12－6=6mL，根据反应方程式知NO2和O2量分别,4.8mL和1.2mL。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损。一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl4+6H2+2N2 → Si3N4+12HCl
    氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂。
    回答以下问题：
    （1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式_________________（举一例）。
    （2）硅原子核外电子排布在______________种不同能量的电子亚层上，氮化硅属______________晶体。
    （3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有_________，用___________________________事实可以比较它们的非金属性强弱。
    （4）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是______________；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_________（举一例）。
    （5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有_____mol，其中转移电子数目_____。
    （6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(　　)
    A．稀HNO3B．浓HNO3C．浓H2SO4D．浓HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是
    A．NH4H是共价化合物
    B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
    C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
    D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将11.2g镁?铜合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。反应过程中产生NO的体积（标准状况下）为
    A．4.48LB．6.72LC．11.2LD．13.44L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氨气具有还原性。在一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置(夹持装置略)：

    请回答下列问题：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是                                     。
    （2）能证明氨气具有还原性的现象是                                ；
    B装置的作用是                                       。
    （3）A中反应的化学方程式是                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ)装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热）,实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ)装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果。根据要求回答下列问题：

    （1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有             现象，而不能有力证明反应产物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空气法？答：     （填“能”“否”）。
    （2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
    ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到       为止。
    a．刚好浸没铜丝下端   b．刚好浸没铜丝中部   c． 单孔塞下沿与液面间不留有空隙
    ②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当        时，撤去酒精灯。
    （3）在（2）的实验中：
    ①什么情况下反应自动停止？                                         。
    何处观察到无色的NO气体？                                         。
    ②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？
    答：                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关硝酸的性质的叙述中，正确的是
    A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
    B．硝酸能与Na 2CO3反应，但不能生成CO2
    C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
    D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（  ）
    A．MgMg(NO3)2
    B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2
    C．MgMgOMg(NO3)2
    D．MgMgSO4Mg(NO3)2

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