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    16．如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

    （1）在上表中画出金属和非金属的分界线．
    （2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）
    （a）  A          （b）  B           （c）  C         （d）  D
    （3）所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第ⅢB族．
    （4）用物质的名称填写硬度最大的是单质是金刚石，密度最小的金属是锂；通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的金属元素是铝．
    （5）在原子序数为1～18号元素中，请用 化学式填写．
    与水反应最剧烈的金属元素是Na； 元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是HClO4；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是NaH，并用电子式表示其形成过程：H•+•Na→Na+[：H]-．

    分析 （1）从ⅢA开始出现金属与非金属的交界；
    （2）A中含H为非金属，C中含N、O、F、S、Cl等非金属性，D中均为稀有气体，只有B为过渡元素；
    （3）所含元素最多的周期第六周期，含32种元素；所含元素最多的族是为ⅢB族，含锕系和镧系；
    （4）硬度最大的是单质金刚石，密度最小的金属为锂，通常状况呈液态的非金属单质溴，地壳中含量最多的金属元素是Al；
    （5）原子序数为1～18号元素中，Na的金属性最强，F的非金属性最强，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸；原子半径最大的金属为Na，原子半径最小的非金属为H，二者形成离子化合物NaH．

    解答 解：（1）从ⅢA开始出现金属与非金属的交界，则画出金属和非金属的分界线图为，故答案为：；
    （2）A中含H为非金属，C中含N、O、F、S、Cl等非金属性，D中均为稀有气体，只有B为过渡元素，B中均为金属元素，故答案为：（b）；
    （3）所含元素最多的周期第六周期，含32种元素；所含元素最多的族是为ⅢB族，含锕系和镧系，故答案为：第六周期；第ⅢB族；
    （4）硬度最大的是单质金刚石，密度最小的金属为锂，通常状况呈液态的非金属单质溴，地壳中含量最多的金属元素是Al，故答案为：金刚石；锂；溴；铝；
    （5）原子序数为1～18号元素中，Na的金属性最强，则与水反应最剧烈的金属元素是Na；F的非金属性最强，则元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是HClO4；原子半径最大的金属为Na，原子半径最小的非金属为H，二者形成离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程为H•+•Na→Na+[：H]-，
    故答案为：Na；HF；HClO4；NaH；H•+•Na→Na+[：H]-．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）D，金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于原子晶体；
    （2）其中代表石墨是E，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个；
    （3）代表干冰的是B，它属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻；
    （4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为石墨＞金刚石＞干冰．
    （5）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越强．

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    7．某有机物的结构简式为： 其可发生反应的类型有（　　）
    ①取代反应     ②加成反应     ③水解反应    ④酯化反应  ⑤消去反应     ⑥加聚反应     
    ⑦氧化反应    ⑧中和反应．
    A．①②④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑥⑦⑧

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    4．下列属于吸热反应的是（　　）
    A．镁的燃烧反应B．盐酸与氢氧化钠的反应
    C．碳酸钙的分解反应D．铝与氧化铁的铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
    （1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
    ①该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    ②若生成3mol甲醇放出的热量为147kJ．
    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
    ②下列措施中能使CO2反应速率增大的是AD．
    A．加入催化剂          B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离   D．升高温度
    ③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
    E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂．

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    1．既可用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有少量乙烯的操作方法是（　　）
    A．通过盛水的洗气瓶B．通过装有过量溴水的洗气瓶
    C．和过量H2混合D．通过酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中不正确的是（　　）
    A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B．非金属之间形成的化学键不一定是共价键
    C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    D．在共价化合物中也可能含有离子键

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    5．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断不正确的是（　　）
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    C．原子序数：X＜Y＜ZD．元素的非金属性强弱：X＜Y＜Z

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    A．NH${\;}_{4}^{+}$→NH3B．S→S2-C．HCl→Cl2D．CO32-→CO2

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