【题目】酚酞是常用的指示剂,其结构简式为。
(1)酚酞的分子式为_____________。
(2)从其结构上看,酚酞属于_____或____类衍生物。
(3)酚酞分别在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解,在__________中溶解度较大,其原因是______________________________________________。
【答案】C20H14O4 酚 酯NaOH酚酞与NaOH反应生成盐是离子化合物,易溶于水
【解析】
(1)由所给结构简式可知,酚酞分子中有三个苯环含6×3=18个碳原子,再加上环外有2个碳原子,共有20个碳原子,氢原子数为14个,氧原子个数为4,在此基础上可确定酚酞的分子式为C20H14O4;正确答案:C20H14O4。
(2)酚酞分子结构中含有酚羟基(—OH)和-COO-结构,故酚酞属于酚类或酯类衍生物;正确答案:酚 、酯。
(3)因酚酞在碱性条件下水解程度大于酸性条件下的水解程度,且与碱作用生成的酚钠及羧酸的钠盐易溶于水,故在NaOH溶液中的溶解度大;正确答案:NaOH,酚酞与NaOH反应生成盐是离子化合物,易溶于水。
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【题目】分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条,反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是( )
A. Y代表盐酸与镁条的反应
B. a点时反应Y消耗镁条的量少
C. b点表示此时两溶液pH相等
D. c点表示此时反应结束
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【题目】在25 ℃,,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L-1) | 1 | 2 | 0 |
平衡浓度/(mol·L-1) | 0.6 | 1.2 | 0.8 |
下列说法错误的是( )
A. 反应达到平衡时,X的转化率为40%
B. 反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g),其平衡常数为0.74
C. 其它条件不变时,增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
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【题目】甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱,实验装置如图。根据要求完成下列各题。
(1)填写所示仪器名称:A__________,B__________。
(2)实验步骤:连接仪器、______________、加药品后,打开 a、滴入浓硫酸,加热。
(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________;装置E中装的是酸性KMnO4溶液,其作用是_____________________________;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。
③依据试管 D 中的反应,能否证明S的非金属性强于C的非金属性___(填 “能”或“否”)。
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【题目】以有机物A为基础物质,可以通过不同的反应制得下列物质。
(1)写出A→C的化学方程式:__________________________________________。
(2)推断B物质的结构简式______________________;X反应类型是___________;由 D → E 所需的试剂是_______________________________。
(3)R物质属于A 的同分异构体,其性质如下:
试写出符合条件的R的同分异构体的结构简式(任写两种):__________;________。
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【题目】光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存,利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示,制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等.下列叙述不正确的是
A. b极的电极反应式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
B. n型半导体为负极
C. X2为O2,H+由b极向a极移动
D. 当制备32g甲醇时,质子交换膜两侧溶液相差104g
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【题目】下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
图① 图② 图③
A. 图①,放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B. 图②,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀
C. 图②,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀
D. 图③,若金属M比Fe活泼,可防止输水管腐蚀
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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的,如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是
A. 通常情况下,NO比N2稳定
B. 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
D. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
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【题目】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:
请回答:
(1)胆矾的化学式为___________。
(2)写出反应①的化学方程式____________________,反应②生成沉淀的离子方程式____________________。
(3)为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选):__________________________________。
(4)在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是_______________________________________________。
(5)若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为具有强氧化性的无色液体,则反应④的总化学方程式为___________;若不考虑绿色化学工艺, 试剂Y可选1 mol·L-1的硝酸,欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4,则需该硝酸的体积为_______L。
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