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    【题目】将维生素C投入已变褐色的苹果汁中，振荡，草果汁恢复成淡青色。在该过程中，维生素C ( )

    A.被氧化B.被还原C.表现氧化性D.作氧化剂

    【答案】A

    【解析】

    据苹果汁变色过程中的氧化还原反应，分析维生素的作用。

    苹果汁中含有Fe2+而呈淡青色，易被氧气氧化成Fe3+而呈褐色。维生素C可使褐色的苹果汁恢复成淡青色，该过程中，Fe3+是氧化剂，维生素C被氧化，是还原剂，表现还原性。

    本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是（ ）

    A. Y、Z组成的化合物只含离子键

    B. 氢化物的沸点和稳定性排序：R

    C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T> R

    D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　)。

    A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

    B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

    C. 氧化物对应的水化物是极强的碱

    D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验 用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。

    （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：__________________。

    （2）填写表中空格：

    仪器

    加入试剂

    加入试剂的目的

    B

    饱和NaHCO3溶液

    ____________

    C

    _________________

    ____________

    D

    _________________

    ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，温度对有机污染物P—CP降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（ ）

    A. T1＜T2

    B. p—CP降解反应是吸热反应

    C. 其他条件相同时，温度越高，反应速率越快

    D. T1℃时，在50150 s之间p—CP的平均降解速率为1.6X10-5 mol L-1 s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

    实验1：取l0mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。

    实验2：另取l0mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

    实验3：将实验l后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）原溶液中不存在的离子有________，存在的离子有___________________。

    （2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为___________________。

    （3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度______________。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮、硫是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，SO2会形成酸雨，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

    （1）已知热化学方程式：

    ①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1

    ②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

    则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 为_________________________。（用含△H1、△H2、△H3关系式表示）

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度（单位：mol/L）如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①1020min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，

    ②30min后，只改变某-条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）。

    a．通入一定量的NO b．加入一定量的c

    c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

    ③若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)

    =_________ml/L。NO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ④下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。

    a．体系内混合气体的密度保持不变 b．NO、N2、CO2、的物质的量之比为2∶1∶1

    c．容器内气体的总压强保持不变 d． NO体积分数不再改变

    （3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

    ①该电池的负极反应：____________________；

    ②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的简单离子核外没有电子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物种类最多，D元素的氢化物是最常用的溶剂。

    请回答：

    （1）BD2的电子式___________________________；

    （2）C、D、F离子半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号表示）

    （3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：_____________________________

    （4）X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式_______________________。

    （5）用下面的装置和药品探究A2ED3与AFD的酸性的强弱：

    装置连接顺序为_______________（用字母表示），其中装置C的作用是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

    B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

    C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

    D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

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