科目:高中化学 来源: 题型:
用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值:)
(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。
(2)I中,Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式__________________________。
(3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_____性。
(4)II中虽未检测出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:
序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
IV | a>x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
V | c>x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。
③与II对比,得出的结论(写出两点):___________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中,进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (正反应放热)。下列有关说法不正确的是( )
A.使用催化剂是为了增大化学反应速率
B.增大氢气的浓度可增大反应速率
C.在上述条件下,氢气能全部转化为氨气
D.达到平衡时,体系中各物质的浓度不再改变
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科目:高中化学 来源: 题型:
(I)X、Y、Z、A、L、E六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、E的单质在常温下呈气态,E在常温下是黄绿色气体;Y的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,A是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题:
(1)L的元素符号为 ;A在元素周期表中的位置为
(2)Y、L、E的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
(3)Y的最高价氧化物的电子式为 。
(II)下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、E均为(I)中元素形成的单质,B是常见的金属,且B的合金用量最大;在适当的条件下,它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题:
(1)B的化学式是 ;
(2)反应FD的化学方程式 。
(3)检验F中金属阳离子的常用方法是 。
(4)写出C与过量氨水反应的离子方程式是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中,加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有( )
A.脂肪 B.乙酸 C.蛋白质 D.葡萄糖
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ⑧ |
请回答:
(1)这九种元素分别是(填元素符号)① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 、⑨ ,其中化学性质最不活泼的是 。
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (填化学式)。
(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。
(4)⑥元素的氢化物是 (填化学式),该氢化物在常温下与②发生反应的离子方程式为 ,所得溶液的pH (填“<”、“>”或“=”)7
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