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    化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为
    A．H2OB．Na2OC．KClD．Na2S
    C

    试题分析：水电离出的是氢离子和OH－，不符合题意；氧化钠溶于水生成氢氧化钠，电离出钠离子和OH－，不符合题意；氯化钾溶于水电离出氯离子和钾离子，具有相同电子层结构，正确；硫化钠溶于水电离出钠离子和硫离子，电子层结构不相同，答案选C。
    点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重对学生基础性知识的巩固与检验。该题的关键是明确物质溶于水后发生的反应以及电解质的电离，然后结合核外电子排布灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氟酸为弱酸。250C时将0．1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是
    ①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④；⑤；
    A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（   ）
    A．溶液的pH值变小
    B．醋酸的电离程度降低
    C．溶液的导电能力减弱
    D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水稀释时,溶液中随着水量的增加而减小的是
    A．
    B．
    C．c(H+)和c( OH-)的乘积
    D．OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2           NaCN+HF=HCN+NaF     NaNO2+HF=HNO2+NaF
    由此可判断下列叙述中正确的是　               
    A．HF的电离平衡常数是①B．HNO2的电离平衡常数是①
    C．HCN的电离平衡常数是②D．HNO2的电离平衡常数是③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在H2O＋CH3COO－ CH3COOH + OH—的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是
    A．加入NaOH固体B．加入冰醋酸C．增大压强D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（   ）    
    A．1%B．1.5%C．0.5%D．0.1%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    Ⅰ 浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    (1)三种溶液中c(H＋)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是________。
    (2)完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为__________________________________。
    (3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序是________。
    Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    (1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是_______。
    (2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是___________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.05 的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是(    )
    A．溶液中氢氧根离子的浓度增大了
    B．c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动?
    C．平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少
    D．电离程度增大,c也增大了

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