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6.某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置,即可用于制取气体,又可用于验证物质的性质

(1)利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体(K2关闭、K1打开),甲同学认为:利用Ⅱ装置可以收集H2等气体,但不能收集O2、NO2或NO气体,其理由是O2、NO2密度比空气大,NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应.
(2)乙同学认为:利用Ⅱ装置作简单改进(但不改变瓶口朝向),也可以收集O2、NO等气体,但不能收集NO2气体,其改进的方法是将Ⅱ装置加满水.
(3)丙同学想利用上述装置比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱(不必再选用其它酸性溶液,且通过一次实验就可以达到目的).实验时,K1关闭、K2打开.锥形瓶内装Na2CO3固体,装置C(试管)中所盛的试剂是Na2SiO3溶液;实验确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱出现的现象是装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀.
(4)丁同学想证明氧化性:Ca(ClO)2>Cl2>Br2,实验时,K1关闭、K2打开,则在A中加浓盐酸;B中加Ca(ClO)2,C中加NaBr溶液溶液,观察到C中的现象是溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色;但是此装置在完成这个实验时尚存不足,其不足是氯气易逸出污染环境.

分析 (1)Ⅱ装置中进气管短,出气管长,为向下排空气法;NO与氧气反应;
(2)用排水法可以收集O2和NO等气体,二氧化氮与水反应,且易溶于水;
(3)比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,可在Ⅰ中用碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳,Ⅲ为硅酸钠,与二氧化碳反应可生成硅酸沉淀;
(4)比较Ca(ClO)2>Cl2>Br2氧化性强弱,在Ⅰ中Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成氯气,氯气与Ⅲ中NaBr溶液反应生成溴,溶液颜色由无色变为橙色或橙红色,注意防止氯气污染环境.

解答 解:(1)Ⅱ装置中进气管短,出气管长,为向下排空气法,O2、NO2的密度大于空气的密度,则O2、NO2应采用向上排空气法收集;一氧化氮和氧气能发生反应生成二氧化氮,一氧化氮应采用排水法收集,所以该装置不能收集氧气和一氧化氮,
故答案为:O2、NO2密度比空气大,NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应;
(2)O2 和NO不能与水发生反应,而且难溶于水,所以能采用排水法收集,故答案为:将Ⅱ装置加满水;
(3)比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,可在Ⅰ中用碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳,Ⅲ为硅酸钠,与二氧化碳反应可生成硅酸沉淀,
故答案为:Na2CO3;Na2SiO3溶液;装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀;
(4)比较Ca(ClO)2>Cl2>Br2氧化性强弱,在Ⅰ中Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成氯气,氯气与Ⅲ中NaBr溶液反应生成溴,溶液颜色由无色变为橙色或橙红色,注意防止氯气污染环境,可用氢氧化钠溶液吸收氯气,
故答案为:浓盐酸;NaBr溶液;溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色;氯气易逸出污染环境.

点评 本题考查了实验方案设计,题目难度中等,注意根据气体的性质及密度选择相应的收集方法以及实验设计的方案的设计,侧重于考查学生对实验原理的把握和对仪器的使用.

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16.下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
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C.使酚酞变红的溶液中:Ba2+、Cl-、Na+、NO3-
D.加入铝粉产生氢气的溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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17.某同学根据原电池的构成及其原理,设计了以下几个装置,以证明铁、铜金属性强弱顺序.你认为下列现象符合客观事实的是(  )
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14.在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2 (g) (红棕色)?N2O4g)(无色),如图所示.
(1)曲线X (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线.
(2)若降低温度,则v(正)减慢,v(逆)减慢.(填“加快”或“减慢”或“不变”).
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s),乙中v(N2O4)=6mol/(L•min),则甲中反应更快.
(4)在0到3min中内N2O4的反应速率为0.05mol/(L•min).
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)BCF;
A.v(NO2)=2v(N2O4
B.容器内压强不再发生变化
C.X的体积分数不再发生变化
D.容器内气体原子总数不再发生变化
E. 相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X.

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1.下列有关电池的说法不正确的是(  )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.原电池中,阳离子一定向负极移动
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
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11.利用如图装置可测定m g纯碱样品(含少量NaCl)中Na2CO3的质量分数.

(1)实验中使用的药品可能有:a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气.请将这些药品的盛装部分对号入座(必要时可重复使用),请填写对应的序号:
①g、②f、③d、④b、⑤a、
⑥e、⑦e.
(2)实验中使用了空气,其作用是使反应产生的二氧化碳气体充分排出;若通入空气的速度过快或通入空气的量不足,则所测定Na2CO3的含量偏低(填“偏高”、“偏低”或“准确”).
(3)干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的二氧化碳和水被吸入干燥管Ⅰ中,若缺乏干燥管Ⅱ,其后果是使测出的样品中Na2CO3的质量分数偏大.
(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快,将导致实验结果偏低(填“偏高”、“偏低”和“准确”).
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18.某有机化合物X(C12H13O6Br)遇FeCl3溶液显紫色,其结构如下:

(1)X在足量的NaOH水溶液中加热反应得到A、B、C三种有机物,C中只有一种氢原子.A经盐酸酸化后得到一种称之为苹果酸的物质D,2003年11月《环球时报》美国特约记者文章:一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料多年来风靡美国,其中的主要酸性物质就是苹果酸. 写出A、B、C、D的结构简式:
ABHOCH2CH2OHCD
(2)写出与D属于同类的同分异构体的结构简式
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15.一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8g,恰好与1L 1mol•L-1的稀盐酸完全反应,下列说法正确的是(  )
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17.当物质发生化学反应时,当反应物总能量>生成物总能量,为放热反应.当反应物分子断开化学键要吸收的总能量<生成物分子形成化学键要放出的总能量(填“吸收”或“放出”),为放热反应.

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