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    从2008年6月1日起，各大超市、农贸市场不得提供免费的塑料袋。下列说法中不正确的是(　　)。

    A．加强废旧塑料的回收与利用，能有效地治理白色污染

    B．合成塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料

    C．线型结构的塑料具有热塑性 

    D．塑料、纤维素、蛋白质、天然橡胶属于天然高分子 


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式如图所示。1 mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为(　　)

    A．2 mol                                B．6 mol

    C．8 mol                                D．4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是(　　)。

    A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA

    B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA

    C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol/L

    D．2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列氧化反应属于吸热反应的是(　　)。

    A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳        B．葡萄糖在人体内氧化分解

    C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2                           D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是(　　)。

    A．反应不再进行                       B．反应物浓度等于生成物浓度

    C．反应物质量等于生成物质量           D．各组分浓度不再随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实例中与胶体性质有关的是(　　)。

    A．用明矾净水

    B．用食醋除去水垢

    C．用石膏使豆浆变成豆腐

    D．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(　　)。

    A．在FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

    B．Ba(OH) 2溶液与硫酸的反应：OH－＋H+ ＝ H2O

    C．在Al(OH) 3中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O

    D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

    (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______________和________________(填分子式)。

    (2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

       pH

    t/min

    T/℃

    3.0

    4.0

    5.0

    6.0

    20

    301

    231

    169

    58

    30

    158

    108

    48

    15

    50

    31

    26

    15

    7

    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。

    ②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。

    ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。

    a．40 ℃、pH＝3.0

    b．10 ℃、pH＝4.0

    c．30 ℃、pH＝7.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气是新型能源和重要化工原料。

    已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)    ； ②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) 

    ③H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) 

    (1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

    =                  。这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是                                              。

    （2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。

    ①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    H2

    N2

    NH3

    I

    3 n

    n

    0

    放出热量a kJ

    II

    3 n

    2 n

    0

    放出热量b kJ

    III

    6 n

    2 n

    0

    放出热量c kJ

    下列判断正确的是              。

    A．N2的转化率：II＞I＞III               B．放出热量：a＜b＜92.4n

    C．达到平衡时氨气的体积分数：III＞I      D．平衡常数：III＞II＞I

    ②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：

    曲线TJ段变化主要原因是                           ，JL段变化的主要原因是                             。氨气正反应速率：T点       L点（填：大于、小于或等于）。

    ③在2 L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    •••

    NH3/mol

    2

    1.0

    0.5

    0.25

    0.24

    0.24

    在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为                。

    ④常温下，在V mL的a mol·L-1稀硫酸溶液中滴加b mol·L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此时，一水合氨的电离常数Kb=                (用含a、b代数式表示)。

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