练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某稀硝酸能与4.8gCu恰好完全反应，同量的此稀硝酸在和Fe反应同样生成NO时，最多消耗Fe为

    [　　]

    A．4.2g　　B．0.075mol　　　C．2.8g　　　D．0.05mol

    答案：AB
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示：

    查阅资料可知：乙二酸晶体（H2C2O4?2H2O）熔点100.1℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu．
    （1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：
    H2C2O4?2H2O
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+3H2O
    H2C2O4?2H2O
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+3H2O
    ；
    （2）装置B的作用是
    除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰
    除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰
    ；上述装置中有两处需要改进（假设洗气装置每次吸收气体均完全），改进方法是
    在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）
    在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）
    ；
    将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）
    将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）
    ．
    （3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是
    乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
    乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
    ．
    （4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物．实验小组进一步探究：①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是
    红色固体中含有Cu2O
    红色固体中含有Cu2O
    ．②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1.12L．则红色固体中含单质铜的质量分数是
    50%
    50%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置

    （2）由4根同质量的电极材料（Ag Cu Pt）组成下列装置．下列装置A为
    原电
    原电
    池（填写”原电”或”电解”），发生氧化反应的电极反应式为：
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ，B池中阳极的电极反应式为：
    4OH--4e-=2H2O+O2
    4OH--4e-=2H2O+O2
    ．当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为
    1.8
    1.8
    g（电解质溶液足量）．

    （3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？
    不同意
    不同意
    （填“同意”或“不同意”），理由是
    等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等
    等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
    （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
    ．
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．
    打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是
    2NO+O2═2NO2
    2NO+O2═2NO2
    （写化学方程式）．
    （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．长玻璃管的作用是
    接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出
    接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出
    ．
    （4）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标准状况下
    2.24
    2.24
    L O2才能使NO全部溶于水．
    （5）用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是
    丁
    丁
    （填“甲”“乙”“丙”或“丁”），理由是
    制取相同质量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体
    制取相同质量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体
    ．
    甲：铜
    浓硝酸
    硝酸铜
    乙：铜
    稀硝酸
    硝酸铜
    丙：铜
    氯气
    氯化铜
    硝酸
    硝酸铜
    丁：铜
    空气
    氧化铜
    硝酸
    硝酸铜．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：

        查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。

    （1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：                                    ；

    （2）装置B的作用是          ；上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全)，改进方法是          ；            。

    （3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是                 。

    （4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究：

        ①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是                。

        ②取6．8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1．12L。则红色固体中含单质铜的质量分数是                。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案