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    12．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

    分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    C．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成氯化铁，遵循电子、电荷守恒．

    解答 解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
    B．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C．氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子守恒、电荷守恒分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL 11mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72L（标准状况）．若将该混合气体与2.24L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
    （1）NO的体积是1.12L，NO2的体积是5.6L（标准状况）．
    （2）固体粉末中Cu单质的质量是12.8g．
    （3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是0.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素分子式均为（C6H10O5）n，它们水解的最终产物都是葡萄糖，因此淀粉和纤维素互为同分异构体
    B．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化
    C．多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物
    D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有警示标记
    B．锥形瓶不可作为加热用的反应器
    C．实验室制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
    D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即涂上稀硫酸，再用大量水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（　　）
    A．二氧化碳是形成酸雨的主要气体
    B．金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同
    C．一氧化碳含量增加会导致温室效应
    D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为NA 个
    B．常温常压下，2.0 g 重水（D2O）中含NA 个中子
    C．1 L 0.1mol•L-1 的NaHCO3 溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA
    D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA 个，则阳极质量减少64 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能区分胶体和溶液的方法是（　　）
    A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔效应的是胶体
    C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均一透明的是溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．将一定量的CO（g）和H2O（g）通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如表数据：
    温度/℃起始浓度平衡浓度
    CO（g）H2O（g）H2（g）
    9002.00.80.4
    求该反应的平衡常数值0.25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．KMnO4是一种重要的氧化剂．
    （1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是b．
    a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
    ②将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
    □MnO4-+□C2O42-+□16H+═□Mn2++□CO2↑+□8H2O．
    （2）某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
    ①配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下
    滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
    先滴入第1滴60s
    褪色后，再滴入第2滴15s
    褪色后，再滴入第3滴3s
    褪色后，再滴入第4滴1s
    请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
    ③用配制好的0.040 0mol•L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．

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