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    2．转变为的方法是（　　）
    A．与足量Na0H溶液共热后，再通入CO2
    B．溶液加热，通入足量的SO2
    C．与稀硫酸共热后，加入足量Na0H溶液
    D．足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3

    分析 因羧酸、酚羟基均与碱反应生成盐，则将转变为，可选择与碱反应，然后利用碳酸酸性大于苯酚酸性，再通入二氧化碳即可；或先加稀硫酸水解后，利用苯酚酸性大于碳酸氢根离子的酸性，再与NaHCO3反应即可，以此来解答．

    解答 解：A．应先在碱性条件下水解生成，再通入二氧化碳气体可生成，故A正确；
    B．亚硫酸酸性比苯甲酸强，则通入足量的SO2，不能得到羧酸钠结构，故B错误；
    C．与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液，苯酚结构能与NaOH反应，则不能得到产物，故C错误；
    D．与稀H2SO4共热后，酯基水解生成苯酚结构，加入足量的NaHCO3，羧基与NaHCO3反应得到产物，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，根据物质的官能团变化、物质的性质选择合适的合成途径是解答本题的关键，注意碳酸酸性＞苯酚酸性＞碳酸氢根离子的酸性，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
    （1）配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
    （3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）AD．
    A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上  B．加水定容时俯视刻度线
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理            D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20～40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol）（　　）
    A．$\frac{20×1{0}^{-3}}{127}$molB．20M molC．$\frac{20×1{0}^{-3}}{M}$molD．$\frac{20}{M}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用1t含FeS2 80%的黄铁矿来制H2SO4 ，假设反应过程中由FeS2 转化为SO2时，损失硫2%，由SO2氧化成SO3 时，SO2 的利用率成只有75%，试计算1t黄铁矿可以制得95%的H2SO4 多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．纯水在80℃时的pH（　　）
    A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列离子反应的化学方程式：
    （1）2H++BaCO3═Ba2++CO2↑+H2O2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O（一个即可，下同）
    （2）Fe3++2OH-═Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Ⅰ．（1）已知某有机物A只含有C、H、O三种元素，通过元素分析知含碳54.55%，含氢9.10%．质谱分析其相对分子质量为88，经红外光谱分析其中只含C-H键和键，其核磁共振氢谱图显示有三重峰，峰面积之比为3：2：3，该有机物不含有CH3-O-，则A的结构简式为CH3COOCH2CH3．
    （2）写出实验室制备A的化学方程式CH3COOH+HOCH2CH3$\stackrel{浓硫酸}{?}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    Ⅱ．苯甲酸甲酯是常用香精，广泛用于食品、化妆品等行业，可从自然界中提取，也可人工合成．实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠（）]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯．已知：
    熔点℃沸点℃水溶性
    甲醇-97.864.7易溶
    苯甲酸
    （一元弱酸）    		122.4249.3常温：0.17g
    100℃：6.8g
    苯甲酸甲酯-12.3198难溶
    合成苯甲酸甲酯的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）温度①约为64.7℃，操作③为分液，操作④为蒸馏．
    （2）第②步加热的目的是蒸出过量的甲醇．
    （3）选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置：B．

    （4）苯甲酸甲酯有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式．
    ①为芳香化合物         ②含有醛基         ③能与金属Na反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：
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    通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．
    （已知：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓）

    请回答下列问题：
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
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    Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．
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    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{99.5×4}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

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