练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用NA表示阿伏伽德罗常熟的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
    B、常温常压下，32gO2中含有的分子数为NA
    C、1molMg与足量N2反应时转移的电子数为NA
    D、1L1mol?L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、标准状况水不是气体；
    B、依据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    计算得到；
    C、1mol镁完全反应失电子2mol；
    D、依据n=CV计算溶质物质的量，离子物质的量=溶质物质的量×离子数．
    解答： 解：A、标准状况水不是气体，22.4LH2O物质的量不是1mol，故A错误；
    B、依据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    计算得到，32gO2中物质的量=
    32g
    32g/mol
    =1mol，含有的分子数为NA，故B正确；
    C、1mol镁完全反应失电子2mol，1molMg与足量N2反应时转移的电子数为2NA，故C错误；
    D、依据n=CV计算溶质物质的量=1L×1mol?L-1=1mol，离子物质的量=溶质物质的量×离子数，含有的氯离子数为2NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，微粒结构理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H1=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．
    （2）图中△H=
     
    kJ?mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式：
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下224mL的某气体质量为0.32g，则该气体的相对分子量为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（　　）
    A、常温下都可用铝制容器贮存
    B、露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
    C、常温下都能与铜较快反应
    D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A、向干燥红色布条中滴加新制氯水，红色布条会褪色（HCl）
    B、向NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色气泡产生（H+）
    C、将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
    D、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是（　　）
    A、若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用
    B、若是联碱法，则L的主要成分是NH3
    C、M可在转化流程中循环利用
    D、X是NH3，Y是CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是关于N2+3H2?2NH3△H＜0的速率-时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是（　　）
    A、升高温度，同时增大压强
    B、降低温度，同时减小压强
    C、增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂
    D、增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛被誉为“21世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”等美称．高纯钛具有比强度（即强度与密度之比）大、良好的可塑性、耐腐蚀、耐高温、耐低温、记忆能力等优良性能，但当有杂质存在时，钛就变得脆而硬，其他性能也大打折扣．
    我国盛产钛铁矿．由钛铁矿制备高纯钛的工艺流程如下图：

    下表是上图中的部分物质的熔沸点：
    物质MgTiMgCl2TiCl4
    熔点/℃648.81660714-25
    沸点/℃110732871412136.4
    请填写下列空白：
    （1）需进行第①步操作的作用是
     
    ．
    （2）第②步中反应的化学方程式是：TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO．该反应的氧化剂是
     
    ，生成190kg TiCl4时转移电子的物质的量是
     
    mol．
    （3）第④步中的过滤与第⑦步中的过滤在设备的要求上有什么不同？
     
    ．
    （4）第⑤步提纯TiCl4的方法是
     
    ，要得到纯净的TiCl4，必须在
     
    ℃时收集．第⑧步的真空电弧炉中的温度接近
     
    ℃．
    （5）已知钛的还原性介于铝与锌之间．估计钛能耐腐蚀的原因之一是
     
    ．如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替第⑥步中的镁，那么，该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）⑥⑦⑨三步操作需在稀有气体保护下进行的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

    （1）①反应I前需在FeSO4 溶液中加入
     
    ，以除去溶液中的Fe3+；
    ②反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是
     
    ．
    （2）①反应II所得的副产品是
     
    ；试写出该副产品的一种用途为
     
    ．
    ②检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，
     
    ．
    （3）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为
     
    ．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有
     
    ．
    （4）反应III常被用于电解生产（NH4）2S2O8 （过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案