练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某溶液中含有Na+、SO42－、SO32－、Cl－、HCO3－、Br-中的若干种离子，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。

    ①用pH试纸检验，溶液的pH＞7；

    ②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；

    ③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；

    ④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。

    请回答下列问题：

    （1）结论：一定存在的离子__________________，不能确定的离子____________。

    （2）分析上述4个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

    实验①______________                                    ________；   

    实验②________________________                            ______；

    实验③_________________                                    _____；   

    实验④__________________                            ____________；

    （1）存在Na+、SO32－、Br－ ；不能确定SO42－、Cl－

    （2）①HCO3－和SO32－可能存在，因为它们水解溶液呈碱性。

    ②HCO3－不存在，因为滴加新制氯水没有气体产生。Br－存在，因为含溴的四氯化碳溶液颜色出现橙色。同时肯定存在SO32－。

    ③分液后的溶液中含有SO42－，可以是SO32－被氯水氧化生成的，不能说明原溶液  中含有SO42－。

    ④Cl－不能判断，因为Cl－可能是原来溶液就有的，也有可能是加入氯水带来的。


    解析:

    本题考查离子的检验，关键要明确各种离子的特征性质及特征现象，根据特征性质或现象确定离子的存在，还要注意每一步引入离子和除去的离子。由①用pH试纸检验，溶液的pH＞7，溶液显碱性，故可能；HCO3－和SO32－可能存在，因为它们水解溶液呈碱性。由②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，说明没有HCO3－，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，说明有Br－存在；由③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，说明分液后的溶液中含有SO42－，可以是SO32－被氯水氧化生成的，不能说明原溶液  中含有SO42－。由④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。只能说明滤液中有Cl－，不能判断Cl－是否来自原溶液，因为Cl－可能是原来溶液就有的，也有可能是加入氯水带来的。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?汕头模拟）某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3-、CO32-、SO32-、CH3COO-等6种离子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某混合溶液中，可能含有的离子如下表：
    可能大量含有的阳离子 H+　NH4+　Al3+　K+　Mg2+
    可能大量含有的阴离子 Cl-　Br-　I-　CO32-　AlO2-
    往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的阳离子有
    H+、NH4+、Al3+
    H+、NH4+、Al3+
    ，不能确定是否含有的阳离子有
    K+
    K+
    ，
    要确定其存在可补充做的实验是
    焰色反应
    焰色反应
    ，肯定不存在的阴离子有
    CO3 2-、AlO2-
    CO3 2-、AlO2-
    ．
    （2）某溶液中含有Na+、Cl-、CO3 2-、SO42-，要求只取一次溶液先后检验出CO3 2-、SO4 2-、Cl-，请你选择适当的物质帮助小明同学完成下列实验设计：
    取试剂，先向其中加过量
    HNO3
    HNO3
    ，确定CO3 2- 存在；再向其中加过量
    Ba（NO3）2溶液
    Ba（NO3）2溶液
    ，确定SO42-存在；最后静置，在上层清液中加适量AgNO3溶液，确定Cl-存在．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，溶液中的阴离子可能是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ． 已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．

    （1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有
    漏斗、玻璃棒
    漏斗、玻璃棒
    ．
    （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）
    Cu
    Cu
    ，固体残渣的成分是（填化学式）
    Ag、Cu
    Ag、Cu
    ．
    （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、烘干．
    （4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
    因为Hg有挥发性，且有毒
    因为Hg有挥发性，且有毒
    ．
    Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO32-为SO42-）
    （1）原溶液中肯定存在的离子是
    Na+、SO32-、Br-
    Na+、SO32-、Br-
    ，肯定没有的离子是
    CO32-
    CO32-
    ；
    （2）若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响
    无影响
    无影响
    ；
    （3）步骤②中发生反应的离子方程式为
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    、
    Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
    Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有Na+、Al3+、NO3-、SO42-（不考虑水中的H+、OH-）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3-的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（　　）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案