在常温条件下.将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合.所得溶液的PH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应.恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL.所得溶液PH为10.求:. . (3)盐类水解程度的大小可用“水解度(h) 来表示.对于NaA型盐的水解度(h)表示为:h =(已水解的物质的量÷原来总物质的量)×1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在常温条件下，将0.05 mol·L

的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

（1）0.01 mol·L^－1（2）0.005 mol·L^－1（3）3％

HCL---------NaOH--------HA
(0.05 mol·L

.x-----C( NaOH).2x)／3x=0.02 C( NaOH)=" 0.01" mol·L^－1C(HA)="0.005" mol·L^－1
C( NaOH).10-C(HA).20=30.10^-4
NaA溶液的水解度=3％

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对达到平衡状态的可逆反应：A+B

C+D，在t₁时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

A．A、B都是气体，C、D都不是气体
B．.A、B都是气体，C、D有一种是气体
C．C、D都是气体，A、B都是气体
D．C、D都是气体，A、B有一种是气体

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2NO₂(g)，△H>0，达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是（）

A. A点或E点 B. B点 C. C点 D. D点

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（16分）I、（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

	HA	H₂B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

（2）常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______
A c（H⁺） B c（H⁺）/c（CH₃COOH） C c（H⁺）·c（OH^-）
D c（OH^-）/（H⁺）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________

II、工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺

Cr₂O₇^2- + H₂O能说明反应到达平衡状态的是
A．CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-的浓度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）
C．溶液的pH值保持不变              D．溶液颜色保持不变
（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=
②已知：常温下该反应的平衡常数K=10¹⁴,上述转化后所得溶液的pH为
（3）还原过程中的离子反应方程式
（4）若常温下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

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下图为可逆反应A(g)＋2B(g)