Question

在x Zn+n HNO₃→x Zn（NO₃）₂+y NH₄NO₃+z H₂O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是

1. A.
   1：9
2. B.
   9：1
3. C.
   4：10
4. D.
   5：2

Answer 1

A
分析：硝酸在反应中起氧化剂与酸作用，起氧化剂作用硝酸被还原为NH₄NO₃，起酸作用的硝酸生成Zn（NO₃）₂和NH₄NO₃，令Zn为1mol，根据Zn元素守恒n[Zn（NO₃）₂]=n（Zn）=1mol，根据电子转移守恒计算生成是NH₄NO₃．根据氮元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量等于n（NH₄NO₃），未被还原的硝酸的物质的量等于2n[Zn（NO₃）₂]+n（NH₄NO₃）．
解答：硝酸在反应中起氧化剂与酸作用，起氧化剂作用硝酸被还原为NH₄NO₃，起酸作用的硝酸生成Zn（NO₃）₂和NH₄NO₃．
令Zn为1mol，根据Zn元素守恒n[Zn（NO₃）₂]=n（Zn）=1mol，
根据电子转移守恒，[5-（-3）]×n（NH₄NO₃）=1mol×2，解得n（NH₄NO₃）=0.25mol，
根据氮元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量等于n（NH₄NO₃）=0.25mol，
未被还原的硝酸的物质的量等于2n[Zn（NO₃）₂]+n（NH₄NO₃）=2mol+0.25mol=2.25mol．
所以被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比为0.25mol：2.25mol=1：9．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算与基本概念，难度中等，关键根据元素守恒及电子转移守恒计算，也可以先配平方程式，根据方程式判断，稍微麻烦但不易出错．