Question

【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极区的电极反应为2H2O－4e－==O2＋4H＋，负极区溶液pH降低

D. 通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，根据电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气；两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、阴极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、阴离子向阳极(即正极区)移动，氢氧根离子放电pH减小，故D错误；故选B。