在日常生活中.我们经常看到铁制品生锈.钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象.可以通过下列装置所示实验进行探究.下列说法正确的是 ( )A．按图I装置实验.为了更快更清晰地观察到液柱上升.可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管B．图II是图I所示装置的原理示意图.图Ⅱ的正极材料是铁C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究.Cl-由活性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B．图II是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．某些含羟基的药物具有苦味，如氯霉素（结构见图）分子式为C₁₁H₁₂O₅N₂Cl₂．此药物分子中碳链末端羟基中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团

后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的（　　）

	A．	无味氯霉素的分子式为：C₂₇H₄₄O₆N₂Cl₂
	B．	它的水溶性变差，所以苦味消失
	C．	它是棕榈酸的盐类
	D．	它的水溶性变良，所以苦味消失

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

11．将10.6g硅和过氧化钠固体混合物加入水中，可发现剧烈反应且有气体产生，最终得列100mL只含一种溶质的澄清溶液，问：
（1）混合物中m（Si）=2.8g，n（Na₂O₂）=0.1mol
（2）固体混合物加入水中，所得气体在标准状况下的体积为5.6L．
（3）澄清溶液中溶质的物质的量浓度=1mol•L^-1．

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是

A．装置出口①处的物质是氯气

B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过

C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑

D．该装置是将电能转化为化学能

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。

（4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。

（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。

（6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间。

（7）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )

A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(10a+4b)kJ D．(5a+2b)kJ

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射	有丁达尔效应	微蓝色液体为胶体
B	将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液	产生白色沉淀	白色沉淀为BaSO4和BaSO3
C	将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液	两溶液均褪色	X可能是乙烯
D	向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	Y中一定含有SO42-