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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　)
    ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－＞As　
    ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol
    ④M为OH－　⑤SnCl62-是氧化产物
    A．①②④⑤B．①③⑤
    C．①②③④D．只有①③
    B　
    此反应中SnCl2→SnCl62-锡元素价态升高，则SnCl2是还原剂，SnCl62-是氧化产物；故⑤正确；H3AsO3→As中，As元素的化合价降低，故H3AsO3是氧化剂，则生成1 mol As，转移电子的物质的量为3 mol，故①③正确；Cl－不是还原剂，故②错误；由电荷守恒知M为H2O，故④错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中H2O只做还原剂的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2H2O═2H2↑+O2↑
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。以下问题均有化学用语回答
    （1）Q单质的电子式为_______。W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为____（用离子符号回答）。
    （2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是______________________________。
    （3）Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。
    （4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，写出反应的化学方程式____________。
    （5）ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入_____________（填试剂）调节pH＝_________，再过滤。已知：Fe(OH)3的Ksp＝10-35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。
    （6）工业上可用高温条件下Z2Y + O2＝2Z + YO2来冶炼金属Z，生成1molZ时转移____mol电子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
    A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2
    B．氧化剂是ClO－ , 还原产物是HCO3-
    C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
    D．若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1
    B．在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6︰1
    C．常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
    D．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2
    能发生如下反应：

    （1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。
    （2）上述反应的氧化剂是         ，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是         L。
    （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是         。
    A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4．48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是
    A．开始加入合金的物质的量之和为0．3mol
    B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1
    C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
    D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    KBrO3＋     ＋H2SO4—→      ＋      ＋      ＋      ＋H2O。
    (2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是       ；
    ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
           KBrO3＋       ＋       H2SO4—→……；
    ③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅的冶炼大致过程如下：
    ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
    下列说法正确的是(　　)
    A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
    B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
    C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
    D．将l mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

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