练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是　　)。

    A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

    C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

    D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸


    解析　由题干中信息知：X为H、Y为O、R为S、Z为Na、W为Al，元素Y、Z、W对应的离子O2－、Na＋和Al3＋都具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A错误；H与O可形成化合物H2O2，B错误；Y、R与X形成的化合物为H2O和H2S，由于氧的非金属性强于硫，故其氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，C正确；W的最高价氧化物对应的水化物是AlOH)3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，为强酸，D错误。

    答案　C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)

    A．上述可逆反应的正反应为放热反应

    B．X、Y、Z均为气态

    C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

    D．上述反应的逆反应的ΔH>0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


        有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：

    （1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是                         。

    （2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：___                。

    （3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是                （写化学式）。

    （4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是：

                                                                    。

    （5）“焙烧2”的目的是：                                               。

    （6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是                              ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为

    （7） Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42．4%，H元素的质量分数为0．8%。则A的化学式为                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应Ag)＋3Bg)===2Cg)＋2Dg)在四种不同情况下的反应速率分别为

    ①vA)＝0.45 mol·L－1·min－1

    ②vB)＝0.6 mol·L－1·s－1

    ③vC)＝0.4 mol·L－1·s－1

    ④vD)＝0.45 mol·L－1·s－1

    下列有关反应速率的比较中正确的是　　)。

    A.④>③＝②>①   B.④<③＝②<①

    C.①>②>③>④     D.④>③>②>①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

    1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4s，白磷)＋5O2g)===P4O10s)

    ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

    Ps，红磷)＋O2g)===P4O10s)

    ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为

    ____________________________________________________。

    2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4s，白磷)＋3O2g)===P4O6s)

    ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有　　)。

    A.碱性：KOH>NaOH   B.相对原子质量：Ar<K

    C.酸性：HClO4>H2SO4     D.元素的金属性：Mg>Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学腐蚀与电化学腐蚀的说法中，错误的是

    (　　)。

    A．均是被腐蚀的金属失去电子的过程

    B．均是需要有氧气参加的反应

    C．化学腐蚀与电化学腐蚀往往是同时发生的

    D．在无水环境中的腐蚀一般不属于电化学腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（     ）

    A．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效。

    B．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料。

    C．煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物。

    D．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列几个离子反应：

    ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

    ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

    ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

    下列有关性质的比较中正确的是(　　)

    A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋

    B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

    C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－

    D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案