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在含有的溶液中加入下列试剂,不能得到Al(OH)3沉淀的是(    )

    A. CO2                     B. NH4Cl                   C.Na2CO3                     D. AlCl3?

   

解析:由氢氧化铝的酸式电离式可知,向该溶液中添加酸性试剂,平衡向生成氢氧化铝的方向移动,CO2与水反应生成碳酸,NH4Cl、AlCl3因水解显酸性,使、Al3+发生双水解反应,最后都能得到Al(OH)3沉淀;Na2CO3溶液显碱性,不会与反应。

 答案:C


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科目:高中化学 来源: 题型:

有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸.某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验.
(1)检验矿物样品中是否有Fe3+
【实验用品】锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
【实验步骤】①取样:将样品用锤子敲碎,再在研钵中研细备用.
②溶解:将样品粉末倒入烧杯,加入
 
,用玻璃棒充分搅拌.
③过滤.
④检验:取少许滤液于试管中,滴加
 
.实验现象:
 

【实验结论】矿物样品中含有Fe3+
(2)制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液,同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂,该试剂是(填化学式)
 
,反应的离子方程式是
 

②同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,制出的氢氧化亚铁.)其操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.要这样操作的理由是
 

写出氢氧化亚铁和氧气反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年甘肃省高三上学期第三次月考化学试卷 题型:选择题

在给定的溶液中,加入对应的一组离子,则该组离子能在原溶液中大量共存的     

A.滴加甲基橙显红色的溶液:I-、NH4+、Cl-、NO3-

B.含有大量AlO2-的溶液:Na+、K+、NO3-、CO32-

C.常温下由水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液: K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.含有溶质为NaHSO4的溶液: K+、SiO32-、NO3-、Al3+

 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:实验题

欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液,设计了下面的操作方案。

根据方案操作步骤回答下列各问:
(1)称量粗盐样品mg,在托盘天平左盘上放____,右盘上放____。
(2)过滤时,漏斗下端管口应__,漏斗里液面应____。
(3)蒸发操作时应将液体放在____中加热,等出现 ____时即停止加热。
(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液,作用是___ ,反应的化学方程式是____。
(5)在滤液中加入过量盐酸的作用是____,反应的化学方程式是____。
(6)配制a%的NaCl溶液时,加入水的质量是 ____,配制时应在____中进行。

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验。

(1)检验矿物样品中是否有Fe3+

实验用品:锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

实验步骤:①取样:将样品用锤子敲碎,再在研钵中研细备用。

②溶解:将样品粉末倒入烧杯,加入          ,用玻璃棒充分搅拌。

 ③过滤。

④检验:取少许滤液于试管中,滴加          。实验现象:          

实验结论:矿物样品中含有Fe3+

(2)制备氢氧化亚铁

① 为了得到亚铁盐的溶液,同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂,该试剂是(填化学式)        ,反应的离子方程式是                           

② 同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,制出的氢氧化亚铁。)其操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。要这样操作的理由是_____                            

写出氢氧化亚铁和氧气反应的化学方程式:              

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科目:高中化学 来源: 题型:

在给定的溶液中,加入对应的一组离子,则该组离子能在原溶液中大量共存的是        

A.滴加甲基橙显红色的溶液:I-、NH4+、Cl-、NO3-

B.含有大量AlO2-的溶液:Na+、K+、NO3-、CO32-

C.常温下由水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液: K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.含有溶质为NaHSO4的溶液: K+、SiO32-、NO3-、Al3+

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